как получить циклогексан из дигалогеналкана?

1,6-дигалогеналкан —(t°, zn)→ циклогексан + znbr₂

Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах • дисоціація електролітів у водних розчинахвода_–_найпоширеніша_речова_на_землі._здатність_води_розчиняти_інші_речовини._розчини_у_природі_та_побуті,_приготування_розчинів.дає підстави класифікувати кислоти, основи, солі за йонів, які утворюються внаслідок нього процесу. розгляньмо, на які саме йони дисоціюють кислоти, основи, ні, й сформулюймо їхні визначення з погляду електролітичної дисоціації. кислотами називають електроліти, внаслідок дисоціації яких не утворюються жодні інші катіони, крім гідратованих йонів гідрогену. приміром, молекули гідроген хлориду у водному розчині дисоціюють катіони гідрогену й хлорид-аніони

Металлическая связь образуется между атомами одного металла. атомы в таких связях преобразуются в атомы-ионы, т.к. они постоянно или забирают электроны других атомов-ионов. (cu) ионная связь образуется только между атомом металла и неметалла. атом металла отдаёт свои электроны с внешнего энергоуровня и превращается в катион (положительно заряженный ион), а атом неметалла принимает эти электроны на свой внешний энергоуровень и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). по закону притяжения, + притягивается к -. так и происходит ионная связь. (cao) ковалентная неполярная связь образуется между атомами разных неметаллов. происходит она засчёт связи неспаренных электронов на внешнем энергоуровне. (ph3, co2) ковалентная полярная образуется по тому же принципу, но только между атомами одного неметалла. (s8, n2)