Написать структурную формулу 4-метилгексан-2

Не бывает такого вещества

Факторы, влияющие на скорость реакций. 1. природа реагирующих веществ. большую роль играет характер связей и строение молекул реагентов. реакции протекают в направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более прочными связями. так, для разрыва связей в молекулах h2 и n2 требуются высокие энергии; такие молекулы мало реакционноспособны. для разрыва связей в сильнополярных молекулах (hcl, h2o) требуется меньше энергии, и скорость реакции значительно выше. реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно. примеры фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной температуре, бром с водородом взаимодействует медленно и при нагревании. оксид кальция вступает в реакцию с водой энергично, с выделением тепла; оксид меди - не реагирует. 2. концентрация. с увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает. закон действующих масс (к. гульдберг, п. вааге, 1867г. ) скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. aa + bb + .® . v = k • [a]a • b • . константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от значения концентраций реагентов. смысл константы скорости заключается в том, что она равна скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ. для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы в выражение скорости реакции не входит. 3. температура. при повышении температуры на каждые 10°c скорость реакции возрастает в 2-4 раза (правило вант-гоффа) . при увеличении температуры от t1 до t2 изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле: (t2 - t1) / 10 vt2 / vt1 = g (где vt2 и vt1 - скорости реакции при температурах t2 и t1 соответственно; g- температурный коэффициент данной реакции) . правило вант-гоффа применимо только в узком интервале температур. более точным является уравнение аррениуса: k = a • e –ea/rt где a - постоянная, зависящая от природы реагирующих веществ; r - универсальная газовая постоянная [8,314 дж/(моль • к) = 0,082 л • атм/(моль • к)] ; ea - энергия активации, т. е. энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы столкновение к превращению. энергетическая диаграмма реакции. экзотермическая реакция эндотермическая реакция а - реагенты, в - активированный комплекс (переходное состояние) , с - продукты. чем больше энергия активации ea, тем сильнее возрастает скорость реакции при увеличении температуры. 4. поверхность соприкосновения реагирующих веществ. для гетерогенных систем (когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях) , чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция. поверхность твердых веществ может быть увеличена путем их измельчения, а для растворимых веществ - путем их растворения. 5. катализ. вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называются катализаторами. механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений. при гомогенном катализе реагенты и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии) , при гетерогенном катализе - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях) . резко замедлить протекание нежелательных процессов в ряде случаев можно добавляя в реакционную среду ингибиторы (явление "отрицательного катализа"). скажи

1. а) n (h2) = 0,25 моль v(h2) = n*vm = 0,25  *  22.4 = 5,6л б) n = 2,4 *10²³ молекул v = vm *  n n = n/na n = 2,4 *10²³ / 6,02 * 10²³ =  0,4 моль v = 0,4 * 22,4 = 8,96 л в) v = n * vm n = m/m n = 1,2 / 1 = 1.2 моль v = 1,2 * 22,4 = 26,88 л 2) 4as + 3o₂ = 2as₂o₃ 2h₂ + o₂ = 2h₂o 2c₅h₁₀ + 15o₂ = 10co₂ + 10h₂o 4) дано: c₂h₂ -  ? найти: v (o2) - ? v (co2) - ? решение: 0,45 моль   х       c₂h₂ + o₂ = co₂ + h₂o   1 моль   1 моль n(c2h2) = v/vm = 10/22,4 = 0,45   моль n (o2) = 0,45 моль v (o2) = 0,45 * 22,4 = 10,08 л v (co2) = 10 л