Для приготовления раствора взяли 4г нитрита калия и 21г воды.определите массовую долю соли в данном растворе.

4*100%/4+21 = 16%, ну вот как то так 

1. элемент - mg.  2.относительная атомная масса - 24, 312.  3.атомный номер - 12.  4.номер периода - iii (малый).  5.номер ряда - 3 (нечетный).  6.номер группы - ii.  7.подгруппа - a (главная),  8.металл или неметалл - металл.  9. оксид - mgo,  10.гидроксид магния - mg(oh)2.  11.строение атома:   (+12) )-2 )-8 )-2  а)заряд ядра - +12.  б)общее количество электронов - -12 е.  в)число электронов на внешнем уровне - 2.  г)число завершенных энергетических уровней - 2.  д)степень окисления - +2.у меня это же

S+ h2 = h2s (нагревание). 2 h2s + o2 = 2s + 2h2o (при недостатке кислорода или охлаждение пламени внесением холодного предмета )  s + o2 = so2 (горение серы); so2 + 2naoh = na2so3 + h2o ( пропускание сернистого газа через раствор щелочи,условия обычные)  na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2(обычные условия,реакция ионного обмена)  2so2 + o2 = 2so3( при обычных условиях протекает медленно,ускоряется при температуре 450 градусов по с и в присутствии катализаторов(мелко раздробленной платины,оксидов ванадия,хрома или железа.)