Определите массу меди образовавшейся образовавшейся при взаимодействии железа с 120 г 13, 4%-ного раствора сульфата меди(ii)

0.1005                     х cus04 + fe = fes04 + cu 1) m(cus04) = 120г * 13.4%/100% = 16.08 г 2) кол.вещ. (сus04) = 16.08г / 160г/моль=0.1005 моль 3) 0.1005/1=х/1 х=0.1005 (моль) - кол.вещ (сu) 4) m (cu) = 0.1005 моль * 64 г/моль= 6.432  г  неуверенна в правильности 

Fe + cuso4 = feso4 + cu найдем массу чистого cuso4 m(cuso4) = 120* 0,134 = 16,08 (г) n (cuso4) = m/m = 16, 08/ 160 = 0, 1005 моль n(cuso4) = n(cu) = 0, 1005 моль m (cu) = n*m = 0,1005*64 = 6,432 (г)

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2↑

n(na) = 8,05/23 = 0,35 моль

n(al) = 8,1/27 = 0,3 моль

n(naoh) = n(na) = 0,35 моль -избыток

  n(h2 в реакции с na) = 0,5n(na) = 0,35/2 = 0,175 моль

n(h2 в реакции с al) = 1,5n(al) = 0,3∙1,5 = 0,45 моль

n(h2 общее) = 0,175 + 0,45 = 0,625 моль

m(h2) =0, 625∙2 =1,25 г

n(na[al(oh)4]) = n(al) = 0,3 моль

m(na[al(oh)4]) =0,3∙118= 35,4 г

  w(na[al(oh)4]) =35,4/(220 + 8,05 + 8,1 -1,25)  =35,4/234,9 = 0,1507,  или 15,07%

№1 a)объем  0.1 моль кислорода   0.1*22,4= 2,24 л б) 11  г co₂ кол-во вещества  равен =0,239. объем равен 0,239*22,4=5,3536 л №2  5,6 литров значит кол-во вещества   =0,25  моль. масса равна 0,25*32=8 г. №3 a) h₂+cl₂=2hcl h₂(0)+cl₂(0)=h(+1)cl(-1) 2н(0)-1e=h(+1) 2cl(0)+1e=cl(-1) 2h+2cl+1e-1e=hcl 2h+2cl=2hcl б)cuo+2hcl=h₂o+cucl₂ сu+o+2hcl=h₂o+cu+cl o+2hcl=cl+h₂o в)2kbr+cl₂=2kcl+ br₂ №4 cl₂+h₂=2hcl 4 литра hcl. по уравнению cl в два раза меньше=> 2 литра(можно расписать через  кол-во вещества  но это дольше и не рационально)