Определить объем этана обращающийся при взаимодействии 10л этилена содержащего 8% примесей с h2

C2h4+h2=c2h6 из уравнения: n(c2h4)=n(c2h6) 100%-8%=92% (чистого этилена) v чист. (c2h4)=10 л*0.92=9.2 л n(c2h4)=v/vm=9.2 л/22.4 л/моль=0.4 моль v(c2h6)=n*vm=0.4 моль*22.4 л/моль=8.96 л ответ: 8.96 л

Пишу по-другому, но запишите условие и задачу правильно сами.

Дано:

m1(р-ра) = 120г

w1(NaOH) = 4%

+Cu(NO3)2

_______________________________

Найти:

m(Cu(OH)2) = ?г

_______________________________

_________0,12 моль х моль

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 _________2 моль 1 моль

m(NaOH) = w(NaOH) • m1(р-ра) : 100% = 4 • 120 : 100 = 4,8г

n(NaOH) = m : M = 4,8 : 40 = 0,12 моль.

n(Cu(OH)2) = x = 0, 06 моль

m(Cu(OH)2) = n • M = 0,06 • 98 = 5,88г

_______________________________

ответ: m(Cu(OH)2) = 5,88 г.

Вроде так

аб

CuSO4 и NiCl2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(катод) + O2(анод) + 2Н2SO4

2NiCl2 + 2Н2О = Ni(катод) + Н2(катод) + 2Cl2(анод) + Ni(OH)2

Чтобы определить, где выделяется металл при электролизе, нужно запомнить, что если у металл, который входит в состав соли, стоит в ряду напряжений правее водорода, то он и будет выделятся на катоде. Есть еще случаи, когда может выделяться плюсом к металлу водород. Это означает, что металл, входящий в состав соли, стоит в ряду напрежений между водородом и алюминием, то есть по середине.

Если же металл стоит левее алюминия, то будет выделяться только водород. Так происходит с солями калия и натрия.