Составить уравнения реакции: 1)реакция соединения-горение магния 2)реакция разложения-а)разложение гидроксида меди б)разложение хлорида амония и сульфата амония. 3)реакция замещения-а)железо с сульфатом меди(хлорид медиб)магний с серной кислотой. 4)реакция обмена-а)гидроксид натрия и серная кислота.б)мел и серная кислота.в)сульфат алюминия и хлорид бария.г)карбонат натрия и серная кислота.

  горение магния 2мg+о2= 2мgо а)разложение гидроксида меди сu(он)2= сuо+н2о б)разложение хлорида аммония nн4сi=nн3+н2о б)разложение   сульфата амvония. (nн4)2sо4=nh3+ nн4нsо4 а)железо с сульфатом меди сusо4+ fе= fе sо4 +сu б)магний с серной кислотой. мg+ н2sо4= мg sо4+ н2 а)гидроксид натрия и серная кислота. 2nаон+ н2sо4= nа2sо4+ 2н2о б)мел и серная кислота. сасо3+ н2sо4= саsо4+ н2со3 в)сульфат алюминия и хлорид бария аi2 (sо4)3+3ваci2= 2аici3+ 3ва sо4 г)карбонат натрия и серная кислота. nа2 со3+ н2sо4= nа2sо4+ н2 со3

1) 2mg + o2 -> 2mgo 2) a) cu(oh)2 -> cuo + h2o б) nh4cl -> nh3 + hcl (nh4)2so4 -> nh3 + nh4hso4 3) a) fe + cuso4 -> cu + feso4 fe + cucl2 -> fecl2 + cu б) mg + h2so4 -> mgso4 + h2 4) a) 2naoh + h2so4 -> na2so4 + 2h2o б) caco3 + h2so4 -> caso4 + h2o + co2 в) al2(so4)3 + 3bacl2 -> 3baso4 ↓ + 2alcl3 г) na2co3 + h2so4 -> na2so4 + h2o + co2

3л           хл 2h2s +3o2=2so2 +2h2o                       х=3*3/2=4,5л (о2)кислорода                                                                                   v(возд)= 4,5*5=22,5л 2моль   3моль

1. найдем массы питательных элементов, приходящиеся на 70 м2 почвы: m(p)=70*1,82=127,4 г m(n)=70*3=210 г n=m\m m(p)=31 г\моль n(p)=127,4\31=4,11 моль m(n)=14 г\моль n(n)=210\14=15 моль пусть m(nh4h2po4,p2o5)=x г m(nh4h2po4)=(1-0,5964)*x=0,4036*x г m(p2o5)=0,5964*x г m(nh4h2po4)=115 г\моль n(nh4h2po4)= моль m(p2o5)=142 г\моль n(p2o5)= моль n1(n)=n1(p)=n(nh4h2po4)=0,0035*x моль 2*n(p2o5)=n2(p)=0,0042*x*2=0,0084*x моль n(p)=0,0035*x+0,0084*x=0,0119*x моль m=n*m 0,0119*x=4,11 x=m(nh4h2po4,p2o5)=4,11\0,0119=345,378 г n1(n)=0,0035*345,378=1,209 моль n2(n)=15-1,209=13,791 моль 0,5*n(n)=n(nh4no3)=0,5*13,791=6,896 моль m(nh4no3)=80 г\моль m(nh4no3)=80*6,896=551,64 г m(nh4h2po4,p2o5,nh4no3)=551,54+345,378≈897 г - масса смеси, состоящая из аммофоса и аммиачной селитры,  которая потребуется для удобрения почвы площадью 70 м2. 2. h2so4+ba(no3)2-> baso4 ↓+2hno3h2so4+pb(no3)2-> pbso4 ↓+2hno3пусть n(h2so4)=x моль2*n(h2so4)=n(hno3)=2*x мольm=n*mm(h2so4)=98 г\мольm(h2so4)=98*x гm(hno3)=63 г\мольm(hno3)=63*2*x=126*x гследует помнить, что осадки не входят в состав каких-либо иных растворов, а увеличение массы раствора обусловлено образованием 2 моль hno3 в р-ре. следовательно: 126x-98x=5,628x=5,6x=5,6\28=0,2 мольm1(h2so4)=98*0,2=19,6 гn(hno3)=0,2*2=0,4 мольm(hno3)=63*0,4=25,2 гтак как w2(h2so4)=w(hno3), тоm(hno3)=m2(h2so4)=25,2 гm(h2so4)=25,2+19,6=44,8 гw(h2so4)=44,8\160*100%=28%