Решить плз зубные пасты — это сложные смеси, чаще всего содержащие карбонат кальция (мел природный мел использовать для изготовления зубной пасты нельзя: он образовался из донных отложений морей и содержит твердые включения — панцири и раковины морских моллюсков. карбонат кальция для зубной пасты получают осаждением из раствора гидроксида кальция: са(он)2 + nа2сo3 = сасo3↓ + 2naон. рассчитайте массу гидроксида кальция, который требуется для получения 85 кг карбоната кальция этим способом.

85кг=85000г м(ca(oh)2=74 m(caco3)=100 m(caco3)=85000г са(он)2 + nа2сo3 = сасo3↓ + 2naон пропорция: x/74=85000/100 x=62900г=62,9кг.

Задай вопрос экспертам

Учеба и наука

Решено

Масса 1 литра газа при нормальных условиях (н.у.) равна 1,34 граммов. Вычислите молекулярную массу газа, относительную плотность по воздуху и число

молекул в 1 литре газа.

Ирина октябрь 24, 2017 г.

Всего ответов: 2

Борис Копелиович

октябрь 24, 2017 г.

Определим количество вещества газа:

n=V/Vm = 1/22,4=0,0446 моль.

Тогда M = m/n = 1,34/0,0446 = 30,045 г/моль.

Плотность газа: p=M/Vm = 30,045/22,4 = 1,341 г/дм^3 = 1,341 кг/м^3

Относительная плотность газа по воздуху: Dпо возд.(газа) = M/Mвозд. = 30,045/29 = 1,036.

Число молекул в литре газа составит: N = n*NA = 0,0446*6,022*10^23 = 2,686*10^22.

Свойства металлов править на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «» свои электроны) реакции с простыми веществами с кислородом реагируют все металлы, кроме золота и платиновых металлов. реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(ii) практически не образуется, так как он термически неустойчив. в зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 4 l i + o 2 = 2 l i 2 o {\displaystyle {\mathsf {4li+o_{2}=2li_{2}o}}} {\mathsf {4li+o_{2}=2li_{2}o}} оксид лития 2 n a + o 2 = n a 2 o 2 {\displaystyle {\mathsf {2na+o_{2}=na_{2}o_{2}}}} {\mathsf {2na+o_{2}=na_{2}o_{2}}} пероксид натрия k + o 2 = k o 2 {\displaystyle {\mathsf {k+o_{2}=ko_{2}}}} {\mathsf {k+o_{2}=ko_{2}}} надпероксид калия чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: n a 2 o 2 + 2 n a = 2 n a 2 o {\displaystyle {\mathsf {na_{2}o_{2}+2na=2na_{2}o}}} {\mathsf {na_{2}o_{2}+2na=2na_{2}o}} со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3 f e + 2 o 2 = f e 3 o 4 {\displaystyle {\mathsf {3fe+2o_{2}=fe_{3}o_{4}}}} {\mathsf {3fe+2o_{2}=fe_{3}o_{4}}} 2 h g + o 2 = 2 h g o {\displaystyle {\mathsf {2hg+o_{2}=2hgo}}} {\mathsf {2hg+o_{2}=2hgo}} 2 c u + o 2 = 2 c u o {\displaystyle {\mathsf {2cu+o_{2}=2cuo}}} {\mathsf {2cu+o_{2}=2cuo}} с азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6 l i + n 2 = 2 l i 3 n {\displaystyle {\mathsf {6li+n_{2}=2li_{3}n}}} {\mathsf {6li+n_{2}=2li_{3}n}} при нагревании: 2 a l + n 2 = 2 a l n {\displaystyle {\mathsf {2al+n_{2}=2aln}}} {\mathsf {2al+n_{2}=2aln}} 3 c a + n 2 = c a 3 n 2 {\displaystyle {\mathsf {3ca+n_{2}=ca_{3}n_{2}}}} {\mathsf {3ca+n_{2}=ca_{3}n_{2}}} с серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: f e + s = f e s {\displaystyle {\mathsf {fe+s=fes}}} {\mathsf {fe+s=fes}} с водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы ia и iia групп, кроме be. реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. в реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2 n a + h 2 = 2 n a h {\displaystyle {\mathsf {2na+h_{2}=2nah}}} {\mathsf {2na+h_{2}=2nah}} m g + h 2 = m g h 2 {\displaystyle {\mathsf {mg+h_{2}=mgh_{2}}}} {\mathsf {mg+h_{2}=mgh_{2}}} с углеродом реагируют только наиболее активные металлы. при этом образуются ацетилениды или метаниды. ацетилениды при взаимодействии с водой ацетилен, метаниды — метан.