Составьте уравнения, определите тип каждой р-ции(соед..разложения, замещения), сумму коэффициентов: 1.гидроксид меди(i)-> оксид меди(i) + вода; 2.магний + фосфорная кислота -> фосфат магния + водород; 3.оксид лития + оксид фосфора(v) -> фосфат лития; 4.алюминий + хлорид железа(ii) -> хлорид алюминия + железо; 5.азотная кислота - оксид азота(iv) + вода + кислород. : рассчитайте массу, кол-во соли, которая образуется при взаимодействии 1, 5моль алюминия с соляной кислотойопределите тип хим.реакции)

1)cu(oh)2=cuo+h2o 2)mg+h3po4+mg3(po4)2+h2 3)li2o+p2o5=li3po4 4)al+fecl2=alcl3+fe 4)hno3=no2+h2o+o2

Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда)

Начнем с того, что такое гидролиз.

Вообще говоря, гидролиз - это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H⁺OH⁻

Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!

Теперь, какие подвергаются, какие нет.

по типу гидролиза соли делят на четыре типа:

1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ

Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились...Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.

Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.

Значит, вот у нас есть соль, например  NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.

Сначала берем из соли металл. В нашем случае - натрий Na.

Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде - растворим, щелочь - значит основание сильное

Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)

Cl Записываем соответствующую хлору кислоту - HCl Смотрим какая кислота - сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)

Теперь делаем вывод по соли NaCl - соль сильного основания и сильной кислоты.

С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как - напиши в ЛС, разберемся

Разберем первый тип.

когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.

Когда у нас сильное основание - сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная

Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)

Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота - гидролиз по аниону(анион - это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.

Пример:

Na2SiO3, смотрим на металл - NaOH - сильное? Силач:D сильное основание.

Смотрим на кислоту - SiO3 - H2SiO3 - слабенькая...

Гидролиз по аниону.

Пишем:

SiO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = HSiO₃⁻ + OH⁻, к кислотному остатку присоединиться H⁺(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза - HSiO₃⁻ - гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH⁻)

кричат нам, что среда ой какая щелочная.

В молекулярном виде:  

Na₂SiO₃ + H₂O = NaHSiO₃ + NaOH

Теперь 3 тип  

Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание - значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная  

Пример:

ZnCl₂ - самый лучший пример.

Смотрим на металл Zn - его основание Zn(OH)₂ - смотрим - нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))

Смотрим на кислоту - Cl - HCl - сильная кислота.  

Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание

Пишем  

Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH⁺. Образующиеся протоны(катионы) водорода H⁺ шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)

В молекулярном виде:

ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl

Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.

Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.

Пример:

(NH₄)₂CO₃

Смотрим на основание - NH₄⁺ катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония - NH₄OH - слбенькое преслаабенькое.

Смотрим на кислоту: CO₃²⁻ - H₂CO₃ тоже ошшень слабая.  

И гидролизуем оба иона:

NH₄⁺ + H⁺OH⁻ = NH₄OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH₃ и H₂O ) + H⁺ = NH₃ + H₂O + H⁺

CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = CO₂ + H₂O + OH⁻

В итоге получим:

(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2NH₃ + CO₂ + 3H₂O

Теперь твои примеры:

Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂  

Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)

соль слабого основания, сильной кислоты.

Гидролиз пойдет по катиону:

Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая.

Zn(NO₃)₂ + H₂O = Zn(OH)NO₃ + HNO₃

Второй пример:

сульфат калия K₂SO₄ - тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.

Третий пример.

сульфид натрия.

натрий издали уже манит - сильный, а сульфиду соответствует H₂S - она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.

S²⁻ + H⁺OH⁻ = HS⁻ + OH⁻, щелочная среда.

Молекулярное уравнение:

Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH

Вот так вот:D Если возникли вопросы - задавай)

Объяснение:

Пояснение:

Делать по принципу:

Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм

P*V=m*R*T/M  

M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль  

R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К  

1 атм = 101 325 Па  

T=t+273

Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па

По закону Менделеева Клапейрона:

p*V = m*R*T / M  

Отсюда:

V = m*R*T/(p*M)  

По условию:

m = 2 кг

t = 10° C        T = 273+10 = 283 К

p = 1,5*10⁵ Па

M = 44*10⁻³ кг/моль

Тогда:

V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³