Осуществить превращения: nh4no2=x=no=y=koh=kno3=o2 x и y неизвестные вещества

Nh4no2(t) -> n2+2h2o n2+o2-> 2no 2no+o2-> 2no2 2no2+2koh-> kno3+kno2+h2o 2kno3(t)-> 2kno2+o2 x - n2; y - no2.

  xмоль                     xмоль

h-co-o-cн3+naoh=h-cona+cн3oh

yмоль                                   yмоль

ch3-co-o-c2h5+naoh=ch3-coona+c2h5oh

 

m(naoh)раствора=36,4*1,1=40,04г; m(naoh) в растворе=40,04*0,15=6г; n(naoh)=6: 40=0,15моль

масса метилформиата=60*x; масса этилацетата=88*y

                                                        x+y=0,15

                                                    60x+88y=9,84

                                                                            y=0.03; x=0,12

m(h-co-o-ch3)=0,12*60=7,2; w(h-co-o-ch3)=7,2: 9,84=0,73(73%); w(ch3-co-o-c2h5)=27%

1)выясним сколько чистого вещества участвовало в реакции,то есть без примесей.для этого составляем пропорцию:

0,65 г=100%

    х г =20%

выводим: х=0,65 г*20%/100%= 0,13 г

значит 0,13 г это масса примесей и следовательно масса чистого вещества

=0,65 г-0,13 г= 0,52 г

2)напишем уравнение реакции:

  0,52 г                                   х л

zn+         2hcl=======> zncl2+h2 

m=65г/моль                           vm=22,4л/моль

m= 65 г                                 v=22,4 л

пропорция: 0,52/65=x/22,4

выводим: x=0,52*22,4/65= 0,1792 л

3)найдём количество вещества(h2)

v(h2)=v/vm=0,1792/22,4= 0,008 моль

4)дополнительный вопрос.

формула: n=na*v

na=6,02*10 в 23 степени 1/моль(постоянная авогадро)

n=6,02*10^-23 * 0,008= 0,04816* 10 в 23 степени

ответ: 1) 0,1792 л

2)0,008 моль

3)0,04816*10 в 23 степени.