Осуществить следующие превращения p ⇨p2o5 ⇨x ⇨ca3(po4)2⇨ca (h2po4 )2

4p+5o2=2p2o5 p2o5+3h2o=2h3po4 2h3po4+3caco3=ca3(po4)2+3h2o+3co2 ca3(po4)2+4h3po4=3ca(h2po4)2

Дано v(nh3)=8.4 l m(ppah2so4)=100 g w=24.5% n((nh4) n(nh4)hso4-? в результате реакции может образоваться сульфат натрия или гидросульфат натрия, найдем кол-во молей обеих солей   1) находим массу вещества серной к-ты. m(h2so4)=100*24.5%/100%=24.5 g 2) находим кол-ва в-ва по ухр сульфата аммония   8.4l       24.5g 2nh3+h2so4--> (nh4)2so4 vm=22.4 l/mol m(h2so4)=98 g/mol n(hn3)=v/vm=8.4/22.4=0.375 mol n(h2so4)=m/m=24.5/98=0.25 mol n(nh3)> n(h2so4) n(h2so4)=n(nh4)2so4=0.25 mol 3) находим  кол-ва в-ва  по ухр гидросульфата аммония 8.4l       24.5g 2nh3+h2so4--> (nh4)hso4 vm=22.4 l/mol m(h2so4)=98 g/mol n(hn3)=v/vm=8.4/22.4=0.375 mol n(h2so4)=m/m=24.5/98=0.25 mol n(nh3)> n(h2so4) n(h2so4)=n(nh4)hso4=0.25 mol ответ : в результате р-ции может образоваться n((nh4)2so4 = 0.25 mol или n((hn4)hso4)=o.25 mol

Дано:                               решение: v(nh₃) = 8.4 л                 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ m(p)(h₂so₄) = 100 г       1) найдем массу серной кислоты: ω(h₂so₄) = 24.5%               m(h₂so₄) = 100  × 0.245 = 24.5 г найти:                             2) найдем количество моль аммиака: n((nh₄)₂so₄)= ?                   n(nh₃) = v/vm = 8.4/34 = 0.25 моль или                                 3) найдем количество моль серной кислоты: n(nh₃) = ?                             n(h₂so₄) = m/m = 24.5/98 = 0.25 моль n(h₂so₄)                         извини, дальше я уже не знаю. кислота и газ с                                                         одинаковым количеством образовали одну                                                             единственную соль. возможно дальнейшее                                          решение а может уже дан ответ, что у них всех                                         по 0.25 моль и, возможно, у соли столько же.