Определите процентный состав смеси, состоящей из порошков алюминия, магния и песка, если известно, что при обработке 2, 5г смеси раствором едкого натра выделяется 1, 12 л водорода, а при обработке такого же количества смеси соляной кислотой выделяется 2, 24 л водорода.

Дано: m(fes+cus) = 26,8 гv(so2) = 6,72 лрешение: составим уравнения реакций, протекающих при обжиге: х  моль  х  моль4fes + 7o2  = 2fe2o3  + 4so2,у  моль  у  моль2cus + 3o2  = 2cuo + 2so2.найти: ω(fes) = ? ω(cus) = ? пусть в состав образца входит  х  моль сульфида железа и  у  моль сульфида меди.определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца: м(fes) = 88 г/моль; m(fes) = 88х  г. м(cus) = 96 г/моль; m(cus) = 96у  г.из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы: 88х  + 96у  = 26,8при обжиге сульфида железа выделилось  х  моль so2  (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось  умоль so2  (см. уравнение 2). таким образом, при обжиге образца образовалось (х  +  у) моль оксида серы (iv).найдем количество вещества выделившегося газа: n(so2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы:   х  +  у  = 0,3решая получившуюся систему уравнений: 88х  + 96у  = 26,8х  +  у  = 0,3,  найдем:   х  = 0,25;   у  = 0,05.  массы сульфидов в составе образца: m(fes) = 88х  = 88 · 0,25 = 22 г; m(cus) = 96у  = 96 · 0,05 = 4,8 г; массовые доли сульфидов: ω(fes) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(cus) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.ответ: ω%(fes) = 82,1%; ω%(cus) = 17,9%.

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования

Объяснение:

Из приведенных уравнений химических реакций выберите те, которые протекают до конца (необратимо).

Необратимые реакций - это реакции которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

Например: AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

(AgCl - это творожистый осадок)

Теперь решаем:

1) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃  - это подходит, потому что BaSO₄ - выпадает в осадок он белый осадок.

2) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O  - это подходит, потому что CO₂ - выпадает углекислый газ

3) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O  - это подходит, потому что Cu(OH)₂ - осадок с синим цветом, если его нагреть сильно то, она будет разлагаться это тоже протекают до конца (необратимо).

4) KOH + HCl → KCl + H₂O  - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок они все растворяются.

5) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок, а CO₂ - углекислый газ добавить воду, тогда он не будет газом, а просто веществом.

6) 2KCl + Li₂SO₄ → 2LiCl + K₂SO₄ - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок они все растворяются.

ответ: 1); 2); 3) или 123