Решите реакцию h2s+f2 k2s+kmgo4+h2so4

H2s+f2 -> s+2hf 5k2s+2kmno4+8h2so4 -> 5s+6k2so4+2mnso4+8h2o

Для начала составим уравнение: al(no₃)₃+3naoh=al(oh)₃+3nano₃ найдем чистую массу вещества naoh: 60 (г) - 100%   x   (г) - 90(100-10(примесей))%   x=54 г найдем количество naoh: n=m/m. m(naoh)=23+16+1=  40(г/моль) n=54 (г) / 40 (г/моль)=1.35 (моль); учитывая уравнение реакции,можно заметить,что из 3-х моль naoh получается 1 моль al(oh)₃,тогда из 1.35 моль naoh получается 0,45 моль al(oh)₃. найдем массу al(oh)₃: m=n*m. m(al(oh)₃)=27+(16+1)*3=78 (г/моль), m=0,45 (моль) * 78 (г/моль) = 35.1 (г); ответ: m(al(oh)₃)=35.1 г.

Уравненный вид данной реакции: 2 al + 3 s = al₂s₃. соотношение молей алюминия и сульфида алюминия 2 к 1 (2: 1). m (al) = 54 г. m (al₂s₃) = ? чтобы определить количество молей сульфида алюминия, нужно узнать их количество в алюминии. здесь подходит формула: n = m / m. молекулярная масса алюминия = 27 г/моль. молекулярная масса серы = 32 г/моль. n (al) = 54 г /  (2 * 27 г/моль) = 1 моль. значит, n (al₂s₃) = 0,5 моль (т.к. соотношение 2: 1). зная количество вещества алюминия, можно определить массу сульфида алюминия по формуле: m = n * m. m (al₂s₃) = 0,5 моль * (27 г/моль * 2 + 32 г/моль * 3) = 0,5 * (54 + 96) = 0,5 * 150 = 75 г. ответ: m (al₂s₃) = 75 г.