По схемам генетической связи выведи свойства: а)оксида кальция; б) оксида углерода(4написать уравнения соответсвующих реакций.

Б) сo2 неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> кислотные у кислотных оксидов такие св-ва: 1) взаимодействуют с водой (образ. к-та) co2 + h2o = h2co3 2) взаимод. с щелочами (образ соль и вода) co2 + ba(oh)3 = baco3 + h2o 3) взаимод. с основным  (образ. соль)  co2 + cao = caco3 4) взаимод-ют с солями летучей к-ты. (затрудняюсь с примером) 5) взаимод. с амфотерными (образ. средняя соль). zno + co2= znco3 а) cao неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> основные. гидратация (образ. основание) саo + h2o → са(oh)2 основные оксиды взаимодействуют с  кислотами, образуя соответствующие соли: cao + 2hcl → cacl2  + h2o  к образованию солей также приводит реакция основных оксидов с  кислотными : саo + co2  → саco3 и с  амфотерными : саo+al2o3  → са(alo2)2 лучше бы в инете порылся

Муравьиная кислота (систематическое наименование: метановая кислота) HCOOH — органическое соединение, первый представитель в ряду насыщенных одноосновных кислот. Зарегистрирована в качестве пищевой добавки под обозначением E236. Своё название муравьиная кислота получила потому, что впервые она была выделена в 1670 году английским натуралистом Джоном Рэйем из рыжих лесных муравьёв. В природе также обнаружена у пчёл, в крапиве, хвое. Соли и анионы муравьиной кислоты называются формиат

Общиe

Систематическое

наименование

Метановая кислота

Традиционные названия

Муравьиная кислота

Хим. формула

CH2O2

Рац. формула

HCOOH

Физические свойства

Состояние

Жидкость

Молярная масса

46,025380 г/моль

Плотность

1,2196 г/см³

Динамическая вязкость

0,16 Па·с

Энергия ионизации

11,05 ± 0,01 эВ

Термические свойства

Температура

• плавления

8,25 °C

• кипения

100,7 °C

• вспышки

60 °C

• самовоспламенения

520 °C

Пределы взрываемости

18 ± 1 об.%

Тройная точка

281,40 K (8,25 °C), 2,2 кПа

Критическая точка

588 K (315 °C), 5,81 МПа

Мол. теплоёмк.

98,74 Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

−409,19 кДж/моль

Давление пара

120 мм. рт. ст. (16 кПа) при 50 °C

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты

3,75

Оптические свойства

Показатель преломления

1,3714

Структура

Дипольный момент

1,41 (газ) Д

Классификация

Рег. номер CAS

64-18-6

PubChem

284

Рег. номер EINECS

200-579-1

SMILES

O=CO

InChI

Объяснение:

все наверху

добавляем несколько капель м/о, во вторую – несколько капель ф/ф, в третью – кусочек

универсальной индикаторной бумаги. Записываем наблюдения, делаем вывод о среде в

растворе, записываем примерное значение рН. Пробирки оставляем для опыта 2.

Опыт 2. В пробирки после опыта 1 добавляем по каплям раствор гидроксида натрия.

Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения.

Опыт 3. В пробирку наливаем небольшое количество раствора сульфата меди (II).

Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор

гидроксида натрия. Что происходит? В эту же пробирку добавляем по каплям раствор