Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (iii) ? оксид железа (iii) + вода; б) нитрат бария + сульфат железа (iii) ? сульфат бария + нитрат железа (iii); в) алюминий + серная кислота ? сульфат алюминия + водород; г) оксид фосфора (v) + вода ? фосфорная кислота.запишите уравнения реакций, укажите типы реакций.

2fe(oh)₃ = fe₂o₃ + 3h₂o (р-ция   разложение) 3ba(no₃)₂ + fe₂(so₄)₃ = 3baso₄ + 2fe(no₃)₃ (р-ция  обмена) 3baso₄ + 2fe(no₃)₃ =  3ba(no₃)₂ + fe₂(so₄)₃  (р-ция  обмена) 2al + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3h₂ (р-ция замещения) al₂(so₄)₃ + h₂ = \\ p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄ (р-ция соединения)

А) 2fe(oh)3 > fe2o3 + 3h2o - реакция разложения б) 3ba(no3)2  + fe2(so4)3 > 2fe(no3)3 + 3baso4 - реакция обмена в) 2al + 3h2so4 > al2(so4)3 + 3h2 - реакция замещения г) p2o5 + 3h2o > 2h3po4 - реакция присоединения

P->P2O5->H3PO4->Na3PO4->Ca3(PO4)2->H3PO4->Zn3(PO4)2

А)

1)4P + 5O2 = 2P2O5

2)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3)H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4)2Na3PO4+ 3CaCl2=Ca3(PO4)2+ 2Na3Cl3
5)Ca3(PO4)2 +6H2O = 2H3PO4 + 3Ca(OH)2

6)2H3PO4 +3Zn= Zn3(PO4)2 + 3H2

б)

1)2P+Ca=Ca3P2

2)Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3

3)2PH3+4O2=P2O5+3H2O

4)P2O5+3H2O=2H3PO4

5)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

6)Na3PO4+3AgNO3=3NaNO3+Ag3PO4

в)

Ca3(PO4)2+5 C+3 SiO2= 2P+3 CaSiO3+5 CO

2)4 P+5 O2 = 2 P2O5
3)P2O5+3 H2O = 2 H3PO4

4)H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

5)2K3PO4 + 3Fe(NO3)2 -> Fe3(PO4)2 + 6KNO3

1. Основной промышленного получения фосфора

2. Фосфор реагирует с некоторыми металлами с образованием фосфидов.

3. В результате реакции кислоты с фосфидом металла происходит обмен. Кислота с металлом образует соль, а фосфид превращается в фосфин.

4. На воздухе горят соединения азота, углерода, фосфора, серы, водорода, кремния в отрицательных степенях окисления. Эти неметаллы слабее кислорода и легко окисляются до положительной (реже нулевой) степени окисления.

5. В зависимости от условий могут преобладать разные продукты: ортофосфорная, метафосфорная кислоты.

При нагревании преобладает ортофосфорная кислота.

6. Кислоты и основания вступают в реакцию нейтрализации