Кто понимает 1. дайте сравнительную характеристику оксида углерода (ii) и оксида углерода (iv укажите сходства и различия по и свойствам. ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций. 2. дайте сравнительную характеристику летучих водородных соединений азота и фосфора. укажите сходства и различия в строении молекул, и свойствах. ответ подтвердите уравнениями реакций. 3. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) гидроксидом бария; б) карбонатом кальция; в) оксидом магния.

1. 1.строение молекулы а)молекулярная формула   co и co2   б)структурная формула c=o     и    o=c=o  в)тип связи ковалентная полярная и там и там 2.тривиальное название угарный газ и углекислый3. свойства  оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха 4. свойства  по характеру co-несолеобразующий, co2- кислотныйа)2сo+ о2=2co2 б)co2+с=2co в) co2+н2о=h2co3  г)co2+mg=co+mgoд)co+mgo=mg+co2      е)co2+ ba(oh)2=baco3+h2o5. получение а)c+h2o=co+h2    а) caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o б)c+co2=2сo         б) caco3=cao+co22)   ph3 - фосфин   nh3- аммиак. газы, бесцветные , аммиак хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.характерный резкий запах!   легко сжижается при охлаждении,    легче воздуха.  фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. его активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. последнее объясняется тем, что связи h-p поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке. в отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и  водород!   ковалентная полярная связь.  фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ.   запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу. фосфин  – гораздо более слабый донор по  сравнению  с  аммиаком , он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы: в водном растворе практически не проявляет основных свойств: рн3  + н2о = рн4+  + он-и nh3 и ph3-  сильнейшие восстановители. соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. по сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы.фосфин может быть получен только косвенным путем. а аммиак n2+3h2=2nh3 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o nh3 + hcl = nh4cl nh3 + h2o=nh4oh2nh3 + 3cl2 = n2 + 6hcl  2nh3 + 3h2o2 = n2 + 6h2o 3)2 hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+2h2o 2h+2no3+ba+2oh=ba+2no3+2h2o h+oh=h2o caco3+2hcl=2nacl+co2+h2o caco3+2h+2cl=ca+2cl+co2+h2o caco3+2h=h2o+co2+ca mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o mgo+2h+2no3=mg+2no3+h2o mgo+2h=mg+h2o

а) 4p+5o2=2p2o5

p2o5+3h2o=2h3po4

ионное: p2o5+3h2o=6h(+)+2po4(3-) в скобках заряды они пишутся сверху

2h3po4+3ca(oh)2=ca3(po4)2+6h2o

ионное: 6h(+)+2po4(3-)+3ca(2+)+2oh(-)=ca3(po4)2+6h2o

б)zn+cl2=zncl2

ионное: zn+cl2=zn(2+)+2cl(-)

zncl2+2naoh=2nacl+zn(oh)2

краткое ионное: zn(2+)+2oh(-)=zn(oh)2

zn(oh)2=zno+h2o (нагреть)

zno+h2so4=znso4+h2o

краткое ионное: zno+2h(+)=zn(2+)+h2o

znso4+ba(no3)2=baso4+zn(no3)2

краткое ионное: ba(2+)+so4(2-)=baso4

в) na2o+h2o=2naoh

naoh+co2=nahco3

2nahco3=co2+h2o+na2co3

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2

краткое ионное: 2h(+)+2co3(2-)=h2o+co2

в букве в затрудняюсь написать ионные для второго и третьего т.к. с кислыми солями не работала

      10 л                                                 х л

    4c3h7       +         19o2         =         12co2       +       14h2o

n = 4 моль                                       n=12 моль

vm=22,4 л/моль                             vm = 22,4 л/моль

v = 89,6 л                                         v = 268,8 л

10 л с3н7     -     х л со2

89,6 л с3н7   -   268,8 л со2

v(co2) = 10 * 268,8 / 89,6 = 30 л