Магний массой 14, 4 г. поместили в избыток соляной кислоты.выделившийся газ собрали и сожгли. а) массу продукта, образовавшегося при сгорании газа б)массу полученного хлорида магния

Mg + 2hcl   = mgcl2 + h2 2h2 + o2 = 2h2o nmgcl2 = nmg = 14,4/24 = 0.6моль mmgcl2 = nmgcl2*m(mgcl2) = 0,6*95 = 57г nh2o =  nh2 = nmg = 0.6моль mh2o = 18*0.6 = 10.8г

1) найдем теоретическую массу cu(oh)2 4г                         хг 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 2 моль               1 моль 40 г/моль           98 г/моль 80г                       98г   4/80=х/98  х=4*98/80=4,9г 2) найдем выход продукта 4,9-100% 4-х% х=100*4/4,9=82% ответ: выход продукта 82 %

Дано: m(agno3) = 17 г m(cacl2) = 22,2 г найти: m(agcl) -? решение: 1) найдем кол-во вещества: u(ню)(agno3) = 17г : (108+14+48)г/моль = 17: 170 = 0,1 моль u(cacl2) = 22,2г : (40+70)г/моль = 22,2 : 110 = 0,2 моль 2) составим уравнение реакции: 2agno3 + cacl2 = 2agcl + ca(no3)2 теперь составим пропорцию: u(agno3) = 2 моль u(cacl2) = 1 моль, отсюда 2 моль     1 моль 0,1 моль   0,2 моль по пропорции мы видим, что у нас в недостатке agno3, значит считаем кол-во в-ва agcl по недостатку: u(agcl) = (0,1*2): 2 = 0,1 моль ответ: u(agcl) = 0,1 моль