Объём аммиака (при н. который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 20%-ный раствор, равен л.

1)пусть масса аммиака х грамм. 2)m(h2o)=v(h2o)/p(h2o)=1000л/1 гр/л=1000 грамм. (плотность воды 1 гр/л) 3)составим уравнение 0,2=х/х+1000 0,2*(х+1000)=х 0,2х+200=х 0,8х=200 х=250 так как мы приняли за х массу аммиака,то тогда n(nh3)=m(nh3)/m(nh3)=250грамм/17 грамм/моль=14,7 моль v(nh3)=n(nh3)*vm=14,7 моль*22,4 л/моль=329,4л

P2o5  +  6naoh  →  2na3po4  +  3h2o h2so4  +  2naoh  →  2h2o  +  na2so4  h2so4  +zn  →  znso4  +h2  h2so4  +  mgco3  →mgso4  +co2  +h2o  h2so4  +  2agno3  →  2hno3  +  ag2so4  2naoh  +  zn0  →  na2zno2  +  h2  2naoh  +  mgco3  →  mg(oh)2  +na2co3  2naoh  +  2agno3  →  ag2o  +  2nano3  +h2o  zn  +  2agno3  →  2ag  +  zn(no3)2  

ответ:

масса осадка равна 5,88г.

m[cu(oh)₂]=5,88г.

объяснение:

дано:

m(cuso₃)=8г.

m[cu(oh)₂]-?

решение:

1. определим молярную массу сульфита меди:

m(cuso₃)=64+32+3x16=144г./моль

2. определим   количество вещества сульфита меди в 8г.:

n=m÷m

n₁(cuso₃)=m(cuso₃)÷m(cuso₃)

n₁(cuso₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль

3. запишем уравнение реакции:

cuso₃+2naoh=cu(oh₂)↓+na₂so₃

по уравнению реакции:

n(cuso₃)=n[cu(oh₂])=1моль

по условии :

n₁(cuso₃)= n₁[cu(oh₂)]=0,06моль

n₁[cu(oh)₂]=0,06моль

4.определим молярную массу гидроксида меди:

m[cu(oh)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль

5. определим массу осадка гидроксида меди(ll):

m[cu(oh)₂]= n₁[cu(oh)₂]xm[cu(oh)₂]

m[cu(oh)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.