Составить молекулярное уравнение реакции солеобразования: ca(oh)2 + co2 = кислая соль.

Ca(oh)2 + 2co2  (избыт.)   = ca(hco3)2 

вода́ (оксид водорода)  — бинарное неорганическое соединение, формула н2o. молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного  — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. при нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета (в малом объёме), запаха и вкуса. в твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном  — водяным паром. вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях). около 71  % поверхности земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, льды)  — 361,13  млн км2. на земле примерно 96,5  % воды приходится на океаны, 1,7  % мировых запасов составляют грунтовые воды, ещё 1,7  % — ледники и ледяные шапки антарктиды и гренландии, небольшая часть находится в реках, озёрах и болотах, и 0,001  % в облаках (образуются из взвешенных в воздухе частиц льда и жидкой воды). большая часть земной воды  — солёная, непригодная для сельского хозяйства и питья. доля пресной составляет около 2,5  %, причём 98,8  % этой воды находится в ледниках и грунтовых водах. менее 0,3  % всей пресной воды содержится в реках, озёрах и атмосфере, и ещё меньшее количество (0,003  %) находится в живых организмах. является хорошим сильнополярным растворителем. в природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы).исключительно важна роль воды в возникновении и поддержании жизни на земле, в строении живых организмов, в формировании климата и погоды. вода является важнейшим веществом для всех живых существ на планете земля.

2) восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe − 3 e = fe 2 итог: 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe условия : выше 250 °c для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl = 2 cl мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов добавим два электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe = fe мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. восстановление: cl + 2 e = 2 cl окисление: fe −3 e = fe запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись реакции. 3 cl + 2 fe = 2 fe cl восстановление: cl + 2 e = 2 cl 3 окисление: fe −3 e = fe 2 3 cl + 2 fe = 6 cl + 2 fe