Какая масса гидроксида калия образуется при взаимодействии с водой 4, 7 грамм оксида калия ? 1) 11, 2 2) 2, 24 3)5, 6 4)3, 3

K2o + h2o > 2koh n(k2o) = 4,7 г / 94 г / моль = 0,05 моль n(koh) = 0,05 * 2 = 0,1 моль m(koh) = 0,1 моль * 56 г / моль = 5,6 г ответ: 3 ( 5,6 г )

Медь: жители неолитического селения чайоню одними из первых начали эксперименты с самородной медью, а в чатал-гуюке на границе vii—vi в. научились выплавлять медь из руды и начали применять её для изготовления украшений. этот сплав  используют  для изготовления художественных изделий. золото: на ближнем востоке, откуда золотые украшения поставлялись в египет. именно в египте в гробнице королевы зер и одной из королев пу-аби ур были найдены первые золотые украшения, ( iii тыс. до н. э.)используется в производстве ювелирных украшений, при реализации современных технологий (промышленность), а также в медицине. железо : впервые упоминают о железе в эпохе. сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. алюминий: впервые алюминий был получен датским гансом эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. до открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже золота.алюминий используют в металлургической промышленности в качестве восстановителя при получении ряда металлов, таких как хром, кальций, марганец.

с точки зрения металлы отличаются от неметаллов:  

- металлическим блеском (который имеют также и некоторые неметаллы: йод и углерод в виде графита) ;  

- хорошей электропроводностью;  

- возможностью лёгкой механической обработки;  

- высокой плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ;  

- высокой температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ;  

- большой теплопроводностью  

все металлы, кроме ртути и франция находятся при нормальных условиях в твёрдом состоянии.  

металлы не отличаются разнообразной цветовой окраской: в основном, все они серые, за исключением красноватой меди и желтоватого золота. неметаллы гораздо больше разнообразны по цвету.  

металлов намного больше, чем неметаллов, при том, их количество с открытием новых элементов в конце периодической системы возрастает.  

в технике металлы применяются, как констрункциооные материалы, их используют в качестве рабочей части инструментов (также используют алмаз, нитрид бора, керамику) , из металлов изотавливают электрические провода, в то же время их используют и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для и электронагревательных элементов (нихром и т. п.) .  

при обычных условиях неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях. из-за отсутствия в кристаллической решётке неметаллов свободных электронов, они плохо проводят тепло и электричество. большинство из неметаллов не имеет металлического блеска.  

 

с точки зрения на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «» свои электроны) . валентные электроны металлов как правило слабо связаны с ядром, причём с увеличением заряда ядра эта связь ослабевает вследствие большего радиуса атома. металлы, как правило, реагируют с кислотами (реакция замещения) , причём в зависимости от разбавленности кислоты могут выделяться различные продукты с различной степенью окисления неметаллов в них.  

характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.  

неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.  

высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. в отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.  

у некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (o2) и озон (o3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.  

в молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера.  

все инертные газы также встречаются в природе в основном в свободном виде.  

но чаще неметаллы находятся в связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. по распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.

все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. большинство из них пластичны, при воздействии металлы легко меняют форму. неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.

строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. а неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.

металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).

у металлов есть весьма интересное свойство – амфотерность. амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.