Масса кальция, содержащегося в 820 г раствора нитрата кальция с мас.долей 4% равна

820 умножите на 4 и все это поделить на 100

  составим   уравнение h2s+cuso4=cus+h2so4     н2s газ   1   моль его   занимает   22,4   литра в реакцию   вступает2,8 литра   сероводорода найдем   сколько получится   осадка   сульфида   меди   меди   решаем     2,8*96(это масса   1   моля   сульфида   меди)   и делим   на   22,4=12   гр   это должно столько получится   а   получили   11,4   гр находим   массовую долю   выхода   продукта   11,4: 12*100=95%

с6н14

1)  н3с--н2с--н2с--н2с--н2с--сн3 ( гексан)

 

2)  н3с--нс--н2с--н2с--сн3 (2--метилпентан)

                              сн3

 

3)  н3с--н2с--нс--н2с--сн3 (3--метилпентан)

                                                      сн3

                              сн3

4) н3с--с-- н2с--сн3 (2,2--диметилбутан)

                              сн3

 

5) н3с--нс--нс--сн3 (2,3--диметилбутан)

                          н3с    сн3