Кусок сплава фосфида кальция массой 50 г был растворен в 229мл 20%-ного раствора соляной кислоты (р =1, 1г / мл сколько процентов фосфида кальция содержалось в исходном сплаве? ответ должен быть в процентах.

N(hcl)=229*0.2*1.1: 36.5=1.4 моль сa3p2+6hcl=3cacl2+2ph3 1 моль   .4 n(ca3p4)=1.4: 6=0.23 моль m(ca3p2)=0.23*183=42.7 г w=42.7*100: 50=85.4%

Для того чтобы распознать серную кислоту (H2SO4), следует провести качественную реакцию на сульфат-ион с хлоридом бария (BaCl2)

H2SO4.+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

В ходе реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).

Чтобы распознать азотную кислоту (HNO3), нужно опустить в нее кусочек меди и нагреть пробирку.

4HNO3 + Cu →(t°) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O

В ходе реакции образуется голубой р-р нитрата меди (Cu(NO3)2), а также выделяется диоксид азота - бурый газ (NO2).

Чтобы распознать соляную кислоту (HCl), нужно провести качественную реакцию на хлорид-ион с нитратом серебра (AgNO3)

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

В ходе реакции образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).

Для того чтобы распознать данные кислоты с одного реактива нужно взять медь (Cu).

Cu + H2SO4 (конц., холод. р-р)→ CuO + SO2↑ + H2O

В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной, холодной серной кислотой (H2SO4) образуется сернистый газ, который пахнет загорающейся спичкой.

Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3), происходит образование оксида азота(IV) (NO2) - красно бурый ядовитый газ ⇒ опыт следует проводить под вытяжкой. Лабораторный метод получения оксида азота(IV).

Cu + HCl≠

Соляная кислота (HCl) будет находиться в пробирке, в которой не произойдет никаких изменений, т.к. соляная кислота (HCl) не реагирует с медью (Cu) при н.у.

Объяснение:

Алюминий по многим параметрам значительно превосходит другие конструкционные материалы: он втрое легче стали, практически не подвержен коррозии и обладает высокой прочностью. Однако широкое использование алюминия ограничено ценой (он в 5 - 8 раз дороже стали). Именно поэтому мировое потребление стали - порядка 800 млн тонн в год, а алюминия - немногим более 20.

Тем не менее роль алюминия с каждым годом растет. Основными секторами, определяющими мировой спрос, являются стройиндустрия, упаковка, общее машиностроение, авиакосмическая отрасль, автомобилестроение и энергетика. В упаковке используется в основном фольга и тонкий прокат для банок, в стройиндустрии - легкие конструкции.