На восстановление 15, 2г оксида трехвалентного металла потребовалось 0, 6г водорода. этот металл?

15.2       0.6 me₂o₃     +   3h₂=2me + 3h₂o   m(me₂o₃)     6г 15.2: х=0.6: 6 m(me2o3)=152г/моль масса металла 152-48(о)=104: 2=52 хром

1)  2сa  +o₂  =  2cao     cao  +  h₂o  =  ca(oh)₂     ca(oh)₂  +  2hno ₃  =  ca(no ₃)₂  +  2h₂ o2)  2mg  +  o₂  =  2mgo       mgo +  2hcl  =  mgcl ₂  +  h ₂ o      mgcl ₂   +  2koh  =  mg(oh) ₂   +  2kcl       mg(oh) ₂   +  2hno ₃   =  mg(no ₃ ) ₂   +  2h ₂ oудачи! )

Вкаждую из 3-х пробирок добавить свежеприготовленный cu(oh)2 1) c6h12o6 даст образование раствора фиалкового цвета (качественная реакция на многоатомные спирты), затем если эту пробирку нагревать будет наблюдаться переход цветов: синий - желтый - красный (кач. реакция на карбонильную группу) 2) с этаналем сн3сно не будет фиалкового раствора. нужно сразу греть, чтобы увидеть изменение цвета: синий - желтый - красный. 3) с уксусной кислотой сн3соон будет наблюдаться растворение осадка, изменение цвета не происходит (реакция обмена)