Вычислите массовую долю соли в растворе, если в 630 г воды растворили 70 г соли.

630+70=700-100% 700/100=7-1% 7*70=490г

W=m(соли)/m(всего)*100%= (70/630+70)*100= 10%

3)азот и фосфор азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов: ₊₅n    1s₂ 2s²2p³ ₊₁₅p    1s₂2s²2p⁶ 3s²3p³  отметим , что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов.  при взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. они могут быть  окислителями, проявляют степень окисления  -3: n⁰ + 3e⁻⇒ n⁻³      nh₃ p⁰ +3e⁻ ⇒p⁻³      ph₃ они могут быть восстановителями, проявляют степень окисления +5: n⁰ - 5e⁻  n⁺⁵ ⇒ n₂o₅ p⁰ -5e⁻  p⁰    ⇒ p₂o₅ 

численно равны, но противоположны по знаку.

В качестве примера рассмотрим процесс образования Например, разложение оксида углерода (ІІ) с образовани-

СО2. Диоксид углерода можно получить двумя сжи- ем углекислого газа протекает по уравнению (прямая реакция):

ганием углерода в кислороде сразу до диоксида углерода или

2СО (г) → СО2 (г) + С (тв); rН0 = –173 кДж (Q  0),

получая сначала оксид углерода.

(обратная реакция):

С(графит) + О2 = СО2, ΔН, СО2 (г) + С (тв) → 2СО (г); rН0 = +173 кДж (Q  0).

С(графит) + ½ О2 = СО, ΔН1,

СО + ½ О2 = СО2, ΔН2