Сколько молекул содержится в 10 моль метана ch4

По закону авогадро в 1 моле любого вещества при н.у. содержится 6.023*10^23 молекул. значит в 10 молях: n=10 mol*6.023*10^23 molekul = 60,23*10^23 молекул.

n=n*n(a)

n=10 mol*6.023*10^23 molekul/mol

n=60.23 molekul

Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂ (это газ, поэтому нужно нарисовать стрелочку, направленную вверх)

Cначла нужно найти количество цинка по формуле n=m/M, где n-количество вещества, m-масса, M-молярная масса (она определяется по таблице Менделеева)

n(Zn)=2,6г:65г/моль=0,04моль

Теперь смотрим на коэффициенты перед цинком и водородом. Т. к. перед этими веществами нет никакой цифры, то их коэффициенты равны 1. Значит, их колличества равны.

n(H₂)=n(Zn)=0,04моль

Теперь можем найти объём водорода по формуле , где V-объём, n-количество вещества, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль)

V(H₂)=0,04 моль·22,4л/моль=0,896л

ответ: 0,896л.

Дано: m(ca(oh)2) = 10г; m(hno3) = 12,6г; m(ca(no3)2) — ? решение: ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o. 1 моль 2 моль 1 моль m(ca(oh)2) = 74г/моль; n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2) / m(ca(oh)2) = 10г / 74г/моль = 0.14моль; m(hno3) = 63г/моль; n(hno3) = m(hno3) / m(hno3) = 12,6г / 63 г/моль = 0.2 моль; ca(oh)2 в избытке (по уравнению n(ca(oh)2) / n(hno3) = 1 / 2 = 0.5, по условию n(ca(oh)2) / n(hno3) = 0.14 / 0.2 = 0.7), поэтому количество ca(no3)2 определяется количеством hno3; по уравнению n(ca(no3)2) / n(hno3) = 1 / 2; n(ca(no3)2) = n(hno3) * 1 / 2 = 0.5 моль * 1 / 2 = 0.25моль. m(ca(no3)2) = 164г/моль; m(ca(no3)2) = m(ca(no3)2) * n(ca(no3)2) = 164г/моль * 0.25моль = 41г. ответ: m(ca(no3)2) = 41г.