1) вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 2моль железа и 2моль сульфата меди (2); 2) вычислите массу оксида бария, образовавшегося при горении 6г бария.

1) fe+cuso4=feso4+cu n(fe)=2 моль n(cuso4)=2 моль m(feso4)=? m(feso4)=155 г/моль m(feso4)=n(cuso4)*m(feso4)/1 моль=310 г 2) 2ba+o2=2bao m(ba)=6 г m(bao)=? m(bao)=2(137+16)=306 г/моль m(ba)=2*137=274 г/моль m(bao)=6*306/274=6.7 г

Масса соли-304г,   масса оксида бария-  6,7г                                                                    

xd wtf

 

c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl

c2h5cl + naoh -> c2h5oh + nacl

 

c2h5oh + 3o2 -> 2co2 + 3h2o

 

но к не подходит ниодно из

    x                                 15

c2h4 + h2o -> c2h5oh  

22,4                                46

 

15/46 = 0,33

по условию

 

0,33* 22,4 =   7,4 литра.

так как этан c2h6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи с-н и неполярной связи с-с, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:  

    1) горение:   2с2н6   +   7о2   >   4co2   +   6h2o 

    2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму:  

  с2н6   +   сl2 > c2h5cl   +   hcl   (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами).                                                       t, ni

    3) реакции элиминирования (дегидрирования):   с2н6   >   c2h4   + h2

    4) реакция коновалова (нитрование):   с2н6   +   hno3(10%) > c2h5no2 + h2o. 

    5) полный пиролиз:   с2h6   >   2c   +   3h2

 

     

  этан не способен изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно