Вычислите массу кислоты затраченную на образование уксусноэтилового эфира массой 70, 4 г если массовая доля продукта составляет 80%

C2h5oh+ch3cooh=ch3cooh5c2+h2o n  ch3cooh5c2=70.4/88.11= 0.799  моль n  ch3cooh=0.99875  моль m  ch3cooh=0.99875*60=59.9  г

Zns + o₂ → zno + so₂ 1. расставляем степени окисления: zn⁺²s⁻² + o₂° → zn⁺²o⁻² + s⁺⁴o⁻² 2. смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции: zn (цинк) как было +2, так и получили zn со с.о. = +2 (zn⁺² → zn⁺²) s (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (s⁻² → s⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о. o (кислород) в начале реакции был 0, после стал  ⁻² (o° → o⁻²), значит, вот второй атом. 3. составляем электронный : s⁻² -6e    → s⁺⁴     |     | 2 – восстановитель (окисление)                           | 12  |     o° + 4e  → 2o⁻²   |     | 3 – окислитель (восстановление) 4. получили коэффициенты 2zns + 3o₂ → 2zno + 2so₂ 5. готово!

Сера как восстановитель реагирует с каждым из пары веществ: б) кислородом и хлором0   0     +4 -2s+o2=so20           +4s-     -4-s       4         1   восстановитель0           -2             4o2-+4-2o       4          1   окислитель0       0     +6 -1s+3cl2= scl60         +6s-     -6-s               6             1 восстановитель 0               -1               6 cl2- -1*2=2cl       2             3     окислитель