Допишите уравнения реакций. укажите, допишите уравнения реакций. укажите, окислительные или восстановительные свойства проявляет сера в каждой из реакций. fe + s --> +s --> al2s3 o2 + > so2 h2 + s --> s + hno3 --> + no

=fes 2. 2al + 2s = 3. o2 + s = 4. =h2s 5 . = h2o +  s(no3)2 + no

Фосфор образует ряд оксидов, из которых наиболее изучены и важны в практическом отношении оксид фосфора (iii) р2о3 и оксид фосфора (v) р2о5. оксиды фосфора (iii) и (v) имеют одну общую особенность. при определении их истинной формулы оказалось, что они даже в парах остаются димерами. их формулы следует писать так: р4о6 и р4о10. причину появления такого несколько необычного структурного образования некоторые исследователи видят в стремлении фосфора сохранить структуру молекулы р4 и сформировать в дальнейшем тетраэдр, в центре которого находился бы атом фосфора, а по углам атомы кислорода. такой тип структуры отличается большей прочностью и сохраняется в дальнейшем в устойчивых кислотах фосфора и фосфатах. оксид фосфора (v) р2о5 (р4о10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода: 4р+5o2=2р2o5 энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту: р2о5+3н2о=2н3рo4 эта особенность р2о5 позволяет широко использовать его б качестве эффективного водоотнимающего средства. способен превратить азотную и серную кислоту в оксид: 2hno3+р2о5=2нро3+n2o5 h2so4+р2o5=2нрo3+so3 с основными реагирует только при сплавлении: вао+р2o5=ва (рo3)2 вступает во взаимодействие с щелочами: 6naoh+р2o5=2na3po4+3н2о

Чтоб   найти   массу   определенного   объема  двуокиси   серы (so₂), нужно   использовать   формулу количества   вещества ( n )   и   потом определить   массу (m)   n =   m/ m , но   сначала   по   формуле  n =   v  /vm   найдем   n (so₂) n = 50/ 22,4 = 2,2   моль. теперь   ищем   массу   данного   объема: m = n x m = 2,2   х   (32+32) = 2,2 х 64 = 140, 8