Определите массу kcl, образующейся в результате реакции взаимодействия 276 граммов карбоната калия к2со3 с солянной кислотой: к2со3+2нсl=2ксl+н2со3 а)74, 5г в) 149г с)298г д)740г е) 148г

Ответ с ,ню к2со3 относится к кcl как 1: 2,ню к2соз равно масса : mr и умножает на 2 потом выводка формулы на массу кcl

По моему решению получается 296 г: k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2co3 1. найдем количество карбоната калия, зная его массу и молярную массу: n(k2co3) = m / m = 276 / 138 = 2 моль 2. по уравнению реакции видно, что n(k2co3) / n(kcl) = 1 / 2, значит n(kcl) = n(k2co3) x 2 = 2 x 2 = 4 моль 3. зная количество хлорида калия и его молярную массу, найдем его массу: m(kcl) = n x m = 4 x 74 = 296 г

Дано: m(c)=10г. vm=22,4л/моль v(o₂ 1. определим количество вещества кислорода в его 10г.: n=m÷m m(c) =12г./моль n(c)=m(с)÷m(с)=10г.÷12г./моль=0,83моль 2. запишем уравнение реакции горения угля: c+o₂=co₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль углерода реагирует с  1моль кислорода. значит если по условии 0,83моль углерода, то потребуется 0,83моль кислорода. n(o₂)=0.83моль 4. определим объем 0,83моль кислорода: v=n×vm v(o₂)=  n(o₂)х vm=0,83мольх22,4л./моль=18,6л.5. ответ: на сгорание  10г. углерода потребуется 18,6л. кислорода

Для образования связей, а тем более ковалентных, элемент должен иметь неспаренные электроны, которые в результате образуют пары и соответственно связь. возьмем к примету этот же бериллий. электронная конфигурация бериллия в основном состоянии 1s²2s². видно, что неспаренных электронов нет. возьмем наш хлор 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. а тут видно, что есть 1 неспаренный электрон и для завершения оболочки хлору нужно еще 1 электрон. что же делает бериллий при взаимодействии с хлором? он переходит в возбужденное состояние, т.е. перебрасывает 1 электрон из s-оболочки на p. конфигурация 1s²2s¹2p¹. и вот теперь у него есть 2 неспаренных электрона которые могут быть использованы двумя хлорами для образования молекулы becl₂.