Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 г ее 40%-го раствора?

Проценты - это частей в ста частях. 80 граммов раствора                 -     100% х граммов гидроксида натрия   -     40% х=80*40/100=32 грамма. так как масса 40% раствора 80 граммов, а соли надо растворить 32 грамма значит воды надо взять 80-32=48 граммов. ответ: для приготовления 80 граммов 40% раствора гидроксида натрия необходимо взять 32 грамма гидроксида натрия и 48 граммов воды.

№1 V(NO) = 201,6 л

№2 n(H3PO4) = 0,5 моль

Объяснение:

№1

Дано:

V(N2) = 100 л

Найти :

V(NO) - ?

N2+O2 =2 NO

1) n(N2) = V/Vm

Vm = 22, л/моль

n(N2) = 100 л/22,4 л/моль = 4,5 моль

n(N2) = 4,5 моль

2)n(NO) = n(N2)*2 = 4.5 моль*2 = 9 моль

n(NO) = 9 моль

3) V(NO) = n*Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(NO) = 9 моль * 22,4 л/моль = 201,6 л

V(NO) = 201,6 л

ответ : 201,6 л

№2

Дано :

m(P2O5) = 35,5 г

Найти :

n(H3PO4) - ?

P2O5+3 H2O = 2 H3PO4

1) n(P2O5) = m/M

M(P2O5) = 31*2+16*5 = 142 г/моль

n(P2O5) = 35,5 г/142 г/моль = 0,25 моль

n(P2O5) = 0,25 моль

2) n(H3PO4) = n(P2O5)*2 = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль

n(H3PO4) = 0,5 моль

ответ : n(H3PO4) = 0,5 моль

3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. находим молярную массу caco3: m(caco3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (caco3)=n*m=0,4*100=40(г).ответ: масса caco3 40 г. 8. находим количество вещества аммиака: n(nh3)=m /m; m (nh3)=14+1*3=17(г/моль); n(nh3)= 3,4/17=0,2(моль); n(nh3)= n*n(a), где n(a)-постоянная авогадро; n(nh3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : n(nh3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)