5способов получения углекислого газа в условиях

1. в уксусную кислоту добавить мел. 2. с дыхания 3. генератор аквариума 4. получение углекислого газа с горения органического топлива. 5. с дрожжей

При щелочном гидролизе: 2hcooch₃+ ba(oh)₂ = ba(hcoo)₂ + 2ch₃oh 2ch₃cooch₃ + ba(oh)₂ = ba(ch₃coo)₂ + 2ch₃oh 0,1 л объем раствора гидроксида бария 2,5 моль/л   концентрация раствора гидроксида бария 0,1*2,5 = 0,25 моль количество вещества гидроксида бария остаток гидроксида бария реагирует с раствором хлорида меди cucl₂ + ba(oh)₂ = cu(oh)₂ + bacl₂ 0,0909 л объем раствора хлорида меди 0,315 массовая доля соли в растворе 0,0909*0,315=13,50 г масса хлорида меди м(cu) = 135 г/моль молярная масса хлорида меди 13,50/135 = 0,1 моль количество вещества хлорида меди по реакции с 0,1 моль хлорида меди прореагировал 0,1 моль гидроксида бария (1: 1), а ранее с эфирами прореагировали 0,25-0,1=0,15 моль гидроксида бария тогда по уравнениям реакций с эфирами количество эфиров и гидроксида бария 2: 1, т.е. количество эфиров 2*0,15=0,3 моль m₁=60 г/моль молярная масса метилформиата m₂=74 г/моль молярная масса метилацетата n₁=x количество вещества метилформиата n₂=0,3-x количество вещества метилацетата m₁=60x масса метилформиата m₂=74(0,3-x) масса метилацетата m=60x+74(0,3-x)=20,8 масса смеси эфиров x=0,1 n₁=0,1 моль n₂=0,2 моль w₁=n₁м₁/m  массовая доля метилформиата w₂=n₂м₂/m   массовая доля метилацетата w₁=0,1*60/20,8=0,288 (28,8%) w₂=0,2*74/20,8=0,712 (71,2%)

Zn  +  h2so4  →  znso4  +  h2 al2o3  +  6  hcl  →  2  alcl3  +  3  h2o ba(oh)2  +  2  hbr  →  babr2  +  2  h2oреакция не идет al  +  h2so4  → al2(so4)3  + h2 k2o  +  2  hno3  →  2  kno3  +  h2o zn(oh)2  +  h2s  →  2  h2o  +  zns cu(no3)2  +  h2s  →  cus  +  2  hno3реакция не идет 3  cao  +  2  h3po4  →  ca3(po4)2  +  3  h2o