При поглощении серного ангидрида(so3) массой 160 кг водой получили 180 кг безводной серной кислоты. найти массовую долю выхода кислоты от теоретически возможного

ответ в прикреплённом файле

№1 а) fecl3 + 3nano3 --> данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым б) 2agno3 +  babr2 --> 2agbr+ba(no3)22ag(+)++ba(2+)+> 2agbr+ba(2+)+2ag(+)+> 2agbrв)h2s+pb(no3)2-->   pbs+2hno32h(+)+s(2-)+pb(2+)+> pbs+2h(+)+pb(2+)+s(> pbsг) ca(oh)2 +2hcl --> cacl2+2h2oca(oh)2+2h(+)+> ca(2+)++2h2oca(oh)2+2h(+)=ca(2+)+2h2oд) znso4 + cucl2 --> данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым №2 a)2agno3 + 2naoh = ag2o + 2nano3 + h2o б)znco3+2hbr = znbr2+co2+h2o   znco3 + 2hcl =  zncl2 + h2o + co2

Дано: m(техн. cac₂)=8г ω%(прим)=20% vm=22,4л./моль v(c₂h₂ 1. определим массу примесей в 8г. технического карбида кальция: m(прим)=ω%(прим)×m(техн.cac₂ ) ÷ 100%=20% x 8г.÷100%=1,6г. 2. определим массу чистого карбида кальция: m(cac₂)=m(техн.cac₂)-m(прим)=8г.-1,6г.=6,4г. 3. определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.:   m(cac₂)=40+12х2=64г./моль n(cac₂)=m(cac₂)÷m(cac₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль 4.запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция: cac₂  + 2h₂o = ca(oh)₂  + c₂h₂↑ по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(c₂h₂)=0,1моль. 5.определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:   v(c₂h₂)=n(c₂h₂)хvm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л. 6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.