Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: c2h4-> c2h5oh-> c2h4-> ch3cho-> ch3cooh-> h2o.

1) c2h4 + h2o=c2h5oh 2) c2h5oh -t=180, h2so4(конц)= c2h4 + h2o 3) 2c2h4 + o2 -pdcl2= 2ch3coh  4) ch3coh + 2cu(oh)2 =cu2o + 2h2o + ch3cooh 5) ch3cooh + 2o2 = 2co2 + 2h2o 

Объяснение:

1)3Fe + 2O2 = Fe3O4 - образуются основные оксиды, поверхность покрывается оксидной пленкой, которая может делать ее темнее

При взаимодействии с другими неметаллами образуются соли

Fe+S=FeS

При взаимодействии с кислотами (в зависимости от активности металла и концентрации к-ты) образуются соль и газ/газы.

Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2

2)  Как я понимаю HCl здесь газообразный

                7,2 л                               х г

       Zn + 2HCl             =                ZnCl2 + H2

              2*22,4 л/моль                136 г/моль

m(ZnCl2) = 136*7,2/(2*22,4) =21,9 г

3)  n(HCl) = 7,2/(2*22.4) = 0,32 моль

m(HCl) = n*M = 0,32*36,5 = 11,7 г

Объяснение:

1. 4 (это углерод, число эл-нов = порядковому номеру)

2. 3 (металлические свойства увеличиваются в группе сверху-вниз)

3. 4 (ковалентная - значит между неметаллами, полярная - значит один будет иметь плюсовую степень окисления, другой-минусовую)

4. 4 (+5)

5. 3 (сложные - из нескольких различных элементов состоят)

6. 3 (бром вытесняет йод)

7. 2 (греть только под углом отверстием от себя)

8. 2 (взаимодействие с кислородом воздуха и образованием СО2 и Н2О)

9. 4 (кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием соли и воды)

10. 1

В1    1Б 2В 3Г 4А

В2  24

С1    +5         0    +4           -1

    2KClO3 + 3S → 3SO2 + 2KCl

           +6e

Cl(+5)     ⇒    Cl(-1)  |  6 |  2 | - окислитель

            -4e

S(0)         ⇒    S(+4) |  4 |  3 | - восстановитель

С2                 х л                      112 г

       2Ca  +  O2  =                 2CaO

                   22,4 л/моль         2*56 г/моль

V(O2) = 112*22,4/(2*56) = 22,4 л