Некоторый спирт массой 55, 2 подвергли окислению до карбоновой кислоты. образовавшаяся кислота при взаимодействии с карбонатом кальция выделяет такое же количество газа, которое полностью может быть нейтрализовано 192 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 28%, плотность раствора 1, 25 гр/мл.установите формулу исходного спирта с реакциями и ходом решения,

M(ca(oh)2)=192*0.28*1,25=67.2 г n(ca(oh)2=67.2: 74=0.91 моль=n(co2) ca(oh)2+co2=caco3+h2o 1 моль 2rcooh+caco3=(rcoo)2ca+co2+h2o 2 моль n(rcooh)=1.82 моль rсh2-oh+o2=rcooh+h2o 1 моль n(r-oh)=1.82 моль m(rch2-oh)=55.2: 1.82=30.33 должно получиться 32 тогда это будет метанол ch3oh,но что то не получилось, хотя все решение верно!

Тут все зависит от ph соли   и окраски фенолфталеина , который в кислой среде ph< 7   остается бесцветным , а в основании становится малиновым . в первой соли среда будет нейтральная , тк образована сильной кислотой и сильным основание , во второй будет кислая( фенолфталеин бесцветный ) , в третьей тоже бесцветная ( тк кислота ) , гидрооксид натрия и бария окрасятся в малиновый цвет . я думаю не верно сформулировано . тк с фенолфталеина возможно отделить первые 3 раствора от последних двух . но распознать все растворы с только 1 индикатора совершенно невозможно.

Чтобы определить неметаллические свойства и степень их проявления просто обращаешь внимание на их положении в таблице по отношению друг друга в группе и периоде. в периоде неметаллические свойства возврастают слева направо, а в группе - снизу вврерх. расположим данные элементы:   f cl   j   н   следовательно более сильными неметаллическими свойствами будет обладать фтор, так как в их группе неметаллические свойства увеличиваются от йода к фтору. водород по строниению занимает 1 группу, она располагается правее от группы галогенов, следовательно. у него будут снижены неметаллические свойства