Доклад жесткость воды и способы ее устранения

Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется  жесткой водой. если соли присутствуют в воде в небольших количествах или отсутствуют, то вода называется  мягкой. в жесткой воде мыло плохо пенится, поскольку соли кальция и магния образуют с ним нерастворимые соединения. в ней плохо развариваются пищевые продукты. при кипячении на стенках паровых котлов образуется накипь, которая плохо проводит теп-лоту, вызывает увеличение расхода топлива и изнашивание стенок котла. жесткой водой нельзя пользоваться, проводя ряд технологических процессов (крашение).  образование накипи:   са + 2нсо3 = н2о + со2 + сасо3? . перечисленные выше факторы указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния. процесс удаления этих солей называется  водоумягчением, является одной из фаз обработки воды (водоподготовки). водоподготовка  – обработка воды, используемая для различных бытовых и технологических процессов.жесткость воды подразделяется на: 1)  карбонатную жесткость (временную), которая вызывается наличием гидрокарбонатов кальция и магния и устраняется с кипячения; 2)  некарбонатную жесткость (постоянную), которая вызывается присутствием в воде сульфитов и хлоридов кальция и магния, которые при кипячении не удаляются, поэтому она называется постоянной жесткостью.верна формула: общая жесткость = карбонатная жесткость + некарбонатная жесткость.общую жесткость ликвидируют добавлением веществ или при катиони-тов. для полного устранения жесткости воду иной раз перегоняют.при применении метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты: более модернизированный процесс устранения жесткости воды – при   катионитов. катиониты  – сложные вещества (природные соединения кремния и алюминия, высокомолекулярные органические соединения), общая формула которых – na2r, где  r –сложный кислотный остаток.при пропускании воды через слой катионита происходит обмен ионов (катионов) na на ионы са и mg: са + na2r = 2na + car. ионы са из раствора переходят в катионит, а ионы na переходят из катионита в раствор. чтобы восстановить использованный катионит, его необходимо промыть раствором поваренной соли. при этом происходит обратный процесс: 2na + 2cl + car = na2r + ca + 2cl.

1) будут подвергаться гидролизу: na2s + h2o = nahs + naoh 2na(+) + s(2-) + h2o = na(+) + + na(+) + s(2-) + h2o = + cu(no3)2 + h2o = (cuoh)no3 + hno3 cu(2+) + + h2o = cuoh(+) + + h(+) + cu(2+) + h2o = cuoh(+) + h(+) 2) a) mgcl2 + h2o = mgohcl + hcl mg(2+) + + h2o = mgoh(+) + h(+) + mg(2+) + h2o = mgoh(+) + h(+) гидролиз идет по катиону, среда кислая б) na2co3 + h2o = nahco3 + naoh 2na(+) + co3(2-) + h2o = na(+) + + na(+) + co3(2-) + h2o = + гидролиз идет по аниону, среда щелочная в) fecl3 + h2o = feohcl2 + hcl fe(3+) + + h2o = feoh(2+) + + h(+) + fe(3+) + h2o = feoh(2+) + h(+) гидролиз идет по катиону, среда кислая

Чтобы это показать на опыте надо или менять сам проводник, например, медную проволоку на алюминиевую, или не меняя проводника, например медная проволока, менять ее длину или толщину, и каждый раз измерять силу тока, таким образом можно сделать вывод, что чем больше удельное сопротивление проводника тем меньше сила тока, чем длиннее проводник, тем меньше сила тока..как то так.. ps: замечу, что сопротивление вычисляется по формуле: r=ρl/s, где  ρ - удельное сопротивление l- его длина, а s площадь поперечного сечения (толщина). помним при этом и закон несчастного ома: i=u/r..удачи!