Что является причиной хорошей растворимости многоатомных спиртов в воде ?

Образование водородных связей между молекулами спирта и воды как раз и объясняет хорошую растоворимость

Хлорид железа(III), хлорное железо, также - трихлорид железа. FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты, слабое амфотерное соединение.

Физические свойства:

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

Самым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку[1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц[2]:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}\mathsf{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}

Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}

Также существует метод окисления оксидом серы(IV):

{\displaystyle {\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}\uparrow +4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}\uparrow +4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O}}}

Другим получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O+Q\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O+Q\uparrow }}}

Химические свойства

При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}}}}

За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

реагирует с иодоводородом:

Применение

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).

Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.

Применяется как протрава при крашении тканей.

В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.

За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).

Объяснение:

А) fe → fecl2 → fe(oh)2 → feso4fe+2hcl = fecl2 + h2fecl2 + 2koh = fe(oh)2 + 2kclfe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2oб) al2(so4)3 → al(oh)3 → alcl3 → al(no3)3al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2oalcl3 + 3agno3 = al(no3)3 + 3agclв) fecl3 → fe(oh)3 → fe2o3 → fe2(so4)3fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl2fe(oh)3=t= fe2o3 + 3h2ofe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2oг) ca(oh)2 → caco3 → ca(hco3)2 → caco3ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2ocaco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2ca(hco3)2 =t= caco3 + co2 + h2o