Уравнение полного сгорания ацетилена 2c2h2+5o2=4co2+ 2h2o+2610 кдж при использовании 1, 12л ацетилена выделится теплоты: а) 1305 кдж; б) 261 кдж; в) 130, 5 кдж; г) 65, 25 кдж.

Ну, г , 2 моль ацетилена- 2610 1.12 /22.4= 0.05 моль 0.05 - х кдж 0,05*2610/2 = 65,25

cuso₄       +     2naoh  =  na₂so₄  +  cu(oh)₂  (гидроксид меди(2) выпал в осадок)

n=1моль                    n=2моль                                    n=1моль

m=160г/моль            м=40г/моль                          м=98г/моль

m=160г                              m=80г                                              m=98г

m(cuso4)=(320г*5%)/100%=16г

m(naoh)=(160г*10%)/100%=16г

найдем избыток и недостаток

16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)

16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)

расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)

сост.пропорцию

х=(16г*98г)/160г=9,8г

или вместо пропорции можно решить так

n(cuso₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль

n(cuso₄)=n(cu(oh)₂)=0,1моль

m((cu(oh)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г

ответ: 9,8г гидроксида меди(2)

Сырьем для получения серной кислоты служат: s, сульфиды металлов, h2s, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты fe, ca и др. осн. стадии получения серной кислоты: 1) обжиг сырья с получением so2; 2) окисление so2 до so3 (конверсия) ; 3) абсорбция so3. в промышленности применяют два метода получения серной кислоты, отличающихся способом окисления so2, - контактный с использованием твердых катализаторов (контактов) и нитрозный-с азота. производство серной кислоты из серы по методу двойного контактирования и двойной абсорбции:   1)s + о2 = so2  2)so2 + o2 - > so3 (для получения применяют ванадиевые катализаторы v2o2 ) 3)so3 + н2 о = н2 so4  производство серной кислоты из сульфидов металлов: 1)4fes2 + 11о2 = 2fe2 o3 + 8so2, далее 2) и 3) нитрозный метод: so2 + n2o3 + н2о -> н2so4 + no