Одну и ту же степень окисления азот имеет в соединениях.с пояснением. 1) nh3 и n2o3 2)no2 и nano2 3) n2o и no 4)mg3 и nh4cl степень окисления азота в сульфате аммония равна, с пояснением. 1) -3 2)-1 3) +1 4)+3

Ответ 3. n₂o - у кислорода степень окисления -2, а у азота +2 no - у кислорода степень окислени -2, а у азота +2 в итоге в общей сумме должно получиться 0. у кислорода всегда -2. отметь мой ответ лучшим, : )

Объяснение:

Какая соль образуется если к раствору содержащему H3PO4 массой 4.9г добавить гидроксид калия массой 2.8г? Рассчитайте массу полученной соли г

    H3PO4     +     KOH =  

Молярная  масса  фосфорной  кислоты   равна 98 г/ моль.  Найдем  количество   фосфорной  кислоты:   4,9  г : 98 г/моль = 0,05  моль

Точно  также  рассчитаем  количество  вещества  для  гидроксида  калия

2,8 г  :  56 г/моль  =  0,05 моль.

 Значит   количество  фосфорной  кислоты  и  количество  гидроксида калия  относятся  как 1 : 1.    И   атом  калия  может  вытеснить  из  молекулы  кислоты  только  один  атом  водорода:

      0,05 моль         0,05 моль    0,05 моль         0,05 моль

          H3PO4        +     KOH =       КН2РО4     +     Н2О

Молярная  масса  соли   КН2РО4   равна  136 г/моль.   Отсюда  масса

образовавшейся  соли   составит:   136 г/моль   ×  0,05  моль = 6,8 г

Химические свойства:

При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.

Физические свойства:

1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;

2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.

3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.

4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.

5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.

6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.

7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.