1)вещество, которое нельзя получить путем переработки жиров: а. глицерин. б. глюкоза. в. стеариновая кислота. г. мыло. 2)среди водного раствора хозяйственного мыла: а.нейтральная. б. кислотная. в. щелочная. г. зависит от способа изготовления мыла. сырье, используемое для получения синтетических моющих средств: а. животные жиры. б. растительные жиры. в. продукты переработки целлюлозы. г. твердые углеводороды нефти (парафины сложные эфиры входят в состав: а. парафина. б. пчелиного воска. в. стеарина. г. крахмала.

Ответы:   1. б 2. в  3. г 4. а

Объяснение:

Химические свойства

При комнатной температуре химическая активность водорода низкая. Она значительно повышается при нагревании.

 

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов).

Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:

2H2+O2=t2H2O.

 

Смесь водорода с кислородом или с воздухом взрывоопасна.

При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:

H2+Cl2=hν2HCl.

 

Подобным образом водород реагирует и с другими галогенами: фтором, бромом, иодом.

Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:

H2+S=tH2S.

В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:

N2+3H2=t,p,k2NH3.

В реакциях с неметаллами водород является восстановителем.

2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.

При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов:

 

2Na+H2=t2NaH,

Ca+H2=tCaH2.

В реакциях с металлами водород является окислителем.

3. Взаимодействие со сложными веществами.

Водород реагировать с оксидами металлов (кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, бериллия, магния, алюминия):

WO3+3H2=tW+3H2O,

CuO+H2=tCu+H2O.

Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:

CO+2H2→CH3OH.

Водород вступает в реакции со многими органическими веществами.

Ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4    1                     3               3               2n(ca3(po4)2)=m/m=620г/310г/моль=2 мольn(h2so4) = 198г/98г/моль  ≈  2 моль на 1 моль ортофосфата кальция нужно 3 моль серной кислоты, то есть на 2 моль ортофосфата надо 6 моль фосфорной кислоты(2х3=6), а по реакции ее 2 моль => n(н3ро4) = n(h2so4)*2/3 = 2*2/3    ≈  1,33 моль m1(h3po4)=n*m=1,33 моль*  98г/моль=130.34г  -  масса продукта m(h3po4)=выход продукта*m(продукта)=0.8*130.34=104.32≈104г