Соляная кислота содержащия 43.8 г хлороводорода hcl. полностью прореагировала в алюминевой (al) стружкой. определите массу оброзовавшийся соли.

6hcl + 2al = 2alcl3 + 3h2 n(hcl) = 43.8/36.5= 7.3 моль тогда n(alcl3) = 7,3/3=2,3 моль m(alcl3) = 2,3 * 133,5 = 307,05 г

14) 1,025v(o2,o3)=v(o2) 3o2-> 2o3 пусть 1 дм3 - практический объем образовавшегося озона, а x - количество не вступившего в реакцию кислорода. n(o2)=1*3\2=1,5 дм3 составим уравнение: (1,5+x)\(1+x)=1+0,025 1,5+x=1,025+1,025*x 0,475=0,025*x x=19 дм3 n(o2)=19+1,5=20,5 дм3 n(теоретическое o2)=20,5*2\3=13,667 дм3 n(выход o3)=1\13,667*100%=7,3% 15) m(крови)=60*0,08=4,8 кг (4800 г) v(крови)=4800\1,05=4571,43 мл 14\100=m(hem)\4571,43 m(hem)=4571,43*14\100=640 г 1\0,00134=640\m(o) m(o)=640*0,00134=0,8576 г (857, 6 мг) mg+cuso4-> mgso4+cu m(cuso4)=0,08*100=8 г n(cuso4)=8\160=0,05 моль n(mg)=6\24=0,25 моль n1(mg)=n(cuso4)=n(cu)=0,05 моль - хисическое количество магния, которое вступит в реакцию; n2(mg)=0,25-0,05=0,2 моль m(пластинки (cu, mg))=0,2*24+0,05*64=8 г 

Общая  характеристика  халькогенов. в главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов  д.  и. менделеева находятся элементы: кислород (о), сера (s), селен (se),  теллур  (te) и  полоний  (po). эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».в подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический  характер  и усиливаются металлические свойства. так  кислород― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен). галогены. строение атомов галогенов.к   галогенам относятся элементы viii группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. в подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления  -1. остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от  +1  до  +7  в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором