Расставить коэффициенты: na2so3 -> na2so4+na2s cl2+h2o -> hclo+hcl

4na2so3 -> 3na2so4+na2s cl2+h2o -> hclo+hcl - тут ничего уравнивать не надо.или вам надо через электронный ?  

Решение. so3 + h2o --> h2so4 самым простым решением данной является решение с правила креста. для этого представим все растворы в виде раствора оксида серы(vi) в воде. 170 г 30% олеума содержат 51 г оксида серы(vi) и 119 г серной кислоты. 119 г серной кислоты условно состоят из 119*80/98 = 97,14 г оксида серы(vi) и 21,86 г воды. значит 30% олеум это (97,14+51)*100/170 = 87,14%-ный раствор оксида серы(vi) в воде. 100 г 10% олеума содержат 10 г оксида серы(vi) и 90 г серной кислоты. 90 г серной кислоты условно состоят из 90*80/98 = 73,47 г оксида серы(vi) и 16,53 г воды. значит 10% олеум это (10+73,47)*100/100 = 83,47%-ный раствор оксида серы(vi) в воде. 100 г 40% серной кислоты содержат 60 г воды и 40 г серной кислоты. 40 г серной кислоты условно состоят из 40*80/98 = 32,65 г оксида серы(vi) и 7,35 г воды. значит 40% серная кислота это 32,65*100/100 = 32,65%-ный раствор оксида серы(vi) в воде. составляем крест. 87,14 50,82 вес. ед. 83,47 32,65 3,67 вес. ед. для получения 50,82 + 3,67 = 54,49 вес .ед. 10% олеума нужно смешать 50,82 вес. ед 30% олеума и 3,67 вес. ед. 40% серной кислоты. для взаимодействия со 170 г 30% олеума нам необходимо 170*3,67/50,82 = 12,28 г 40% серной кислоты, что по объему составит 12,28/1,303 = 9,42 мл. проверка. 12,28 г 40% серной кислоты содержит 40*12,28/100 = 4,91 г серной кислоты и 7,37 г воды. 7,37 г воды прореагируют с 7,37*80/18 = 32,76 г оксида серы(vi) образуя 40,13 г серной кислоты. в итоговом растворе будет 51-32,76 = 18,24 г оксида серы(vi) и 119+4,91+40,13 = 164,04 г серной кислоты. масса раствора 164,04+18,24 = 182,28 г. содержание оксида серы(vi) 18,24*100/182,28 = 10%.

Уравнение реакции горения пропана в кислороде:  объемные соотношения газовых компонентов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции. если объем пропана –  х  мл, то объем израсходованного на горение кислорода – 5х  мл и объем образовавшегося углекислого газа – 3х  мл. предположим, что кислород в избытке, причем этот избыток составляет у мл. тогда объемы, указанные в условии , можно записать в виде системы уравнений:  решение системы: х =  y  = 100 мл. объемные доли газов в такой исходной смеси: (с3h8) = 100/700 = 0,143, или 14,3%, (o2) = 85,7%. для конечной смеси: (сo2) = 300/400 = 0,75, или 75%, (o2) = 25%.