При пропускании 5, 6 л (н.у) аммиака через раствор серной кислоты массой 98г с массовой долей 7%, образовался сульфат аммония. вычислите массу полученной соли.

Nh3+h2so4=(nh4)2so4 для начала необходимо найти количество вещества и аммиака, и серной кислоты, для того, чтобы потом по недостатку рассчитать массу искомого вещества n=v/vm n(nh3)=5.6/22.4=0.25 моль w=mв-ва*100%/mр-ра mв-ва(h2so4)=6.86 г n=m/m n(h2so4)=6.86/98=0.07 моль по уравнению реакции n(h2so4)=n((nh4)2so4)=0,07 моль m((nh4)2so4)=0.07*132=9.24 г

Берем таблицу растворимости. вверху со знаком + катионы, слева со знаком - анионы. щелочь naoh состоит из na+ и он-. кислота н2so4 из двух h+ и so4^2-. реакции ионного обмена проходят по принципу ав+сд=ад+св, где а и с катионы, а в и д - анионы. реакция протекает в случае если в итоге хотя бы одно из веществ (ад или св) - вода (н+ + он- = н2о, она всегда образуется при взаимодействии кислоты со щелочью), газ (со2, nh3, h2s) или осадок (смотрим таблицу растворимости - будет м или н). так 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

Дано:

m(С₆Н₁₂O₆)=45г.

Vm=22,4л./моль

---------------------------

V(CO₂)-?

1.Определяем молярную массу глюкозы:

M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль

2.Находим количество вещества n в 54г. глюкозы:

n=m÷M   n(С₆Н₁₂O₆) = m(С₆Н₁₂O₆)÷M(С₆Н₁₂0₆)= 54г.÷180г./моль=0,3моль

3. Запишем уравнение реакции получения спирта и оксида углерода(IV) с глюкозы:

С₆Н₁₂O₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль оксида углерода(IV) израсходовано 1моль глюкозы, значит из 0,3моль глюкозы получится в два раза больше моль оксида углерода(IV)

n(CO₂)=0,3моль x 2= 0.6 моль

5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 0,6моль:

V=n×Vm        V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 0.6мольх22,4л./моль=13,44л.CO₂

6. ответ: при брожении 54г. глюкозы образуется углекислый газ объемом 13,44л.