Гидрид натрия m=12 г растворили в воде массой 50 г. рассчитайте массовую долю naoh в полученном растворе.

Ответ 24% или 0.24. w=m(растворенного в-ва)/m(раствора)=12/50=0.24

Zno - 100 грамм оксида цанка h2so4 - 100 грамм серной кислоты znso4 - 161 грамм цинковой соли серной кислоты формула: m=m•n (m - масса вещества, м - молярная масса, n - количество вещества) решение: m(zno) = 1 моль • 81 г/моль = 81г m(h2so4) = 1 моль • 98 г/моль = 98г мы получили величины zno и h2so4 теперь нужно их сравнить 100г/81г больше 100г/98г, этим мы показываем, что нашли недостаток h2so4 по уравнению реакции велечина m(znso4) = 1 моль • 161 г/моль = 161г вообщем нужно составить пропорцию (как в ) по недостатку 100г/98г = xг/161г => x = 100г • 161г/98г = 164,3г(по правилам записывается это дробью) ответ: m(znso4) = 164,3 грамов соли

ответ:

дано:

m(ch4)= 500 г

найти:

v(co2)-?

объяснение:

m(ch4) = 16 г/моль

n(ch4) = m/m =500 г/16 г/моль = 31,25 моль

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

из ухр видно, что n(co2) = n(ch4)

n(co2) = 31,25 моль

v(co2) = n*vm = 31,25 моль*22,4 л/моль = 700 л

ответ: 700 л

2.

дано:

m(ch2=ch2) = 380 г

найти:

v(o2) - ?

решение.

м(сн2=сн2) = 28 г/моль

n(ch2=ch2) = m/m = 380 г/28 г/моль = 13,57 моль

сн2=сн2 + 3о2 ⇒ 2со2 + 2н2о

из ухр видно, что n(o2) = 3n(ch2=ch2)

n(o2) = 3*13,57 моль = 40,71 моль

v(o2) = n*vm = 40,71 моль*22,4 л/моль = 911,9 л

ответ: 911,9 л