Вычитлите массовую долю примесей содержащихся в образце нитрата натрия если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2, 24 л (н.у.)

2nano3 = 2nano2 + o2 1. зная объем кислорода, находим его количество: n(o2) = v / vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(o2) / n(nano3) = 1 / 2, значит n(nano3) = n(o2) x 2 = 0.1 x 2 = 0.2 моль 3. зная количество вещества, находим его массу: m(nano3) = n x m = 0.2 x 85 = 17 г 4. масса образца 20 г, значит масса примесей 20 - 17 = 3 г 5. w(примес) = 3 х 100 / 20 = 15 %

0,19моль                                                            хмоль 2kmno4=k2mno4  + mno2 +o2 2моль                                                                      1моль нах-м  кол-во  в-ва перманганата =m/m=30/159=0,19моль из  ур-ния х(кол-во  в-ва о2)=1/2 ню kmno4=0.19/2=0.095моль тогда  v(o2)теор.=  0,095*22,4=2л vпракт.=vтеор.*98/100%=2*98/100%=1,96л 2)  н2о+ so3=h2so4 нах-м кол-ва в-ва оксида серы =v/vm=7/22,4=0,3125моль нюн2о=m/m=17/18=0,39моль, след-но н2о в избытке. отсюда следует, что кол-ва в-ва h2so4=кол-ву  в-ваso3=0,3125моль нах-м массу к-ты=ню*м=0,3125*98=30,625г масса р-ра =17г+0,3125*80=42г тогда w=mв-ва/mр-ра*100%=30,625/42*100=73% 3) 2h2s+3o2= 2so2+2h2o на-м ню h2s=v/vm=18/22,4=0,8моль нах-м  ню о2=0,8*3/2=1,2моль тогда v(o2)= vm*нюо2=22,4*1,2=26,88л или объёмы относятся как их мольные доли, т.е. 18/х=2/3 отсюда х=18*3/2=27л

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fe(0)-2e=fe(+2)        1      в-ль,ок-ие

2h(+) +2e = h2(0)  1      ок-ль, в-ие

mgo + h2 = mg + h2o

mg(+2) +2e = mg(0)    1      ок-ль, в-ие

h2(0)-2e = 2h(+)            1      вль, ок-ие

h2 + br2 = 2hbr

h2(0) -2e = 2h(+)      1      в-ль, ок-ие

br2(0) +2e =   1    ок-ль, в-ие

2na + h2 = 2nah

na(0) -1e = na(+)  2      в-ль, ок-ие

h2(0) +2e = 2h(+) 1    ок-ль, в-ие