При растворении са массой в серной кислоте выделился водород объемом 11, 2 л.

Дано: v(h₂) = 11,2 л найти: m(ca) решение: х г                                 11,2 л ca + h₂so₄  = caso₄ + h₂ 40 г                                 22,4 л х = 40 г ∙ 11,2лг\22,4л = 20 г ответ: 20 г

Раствор— гомогенная (однородная)смесь  состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.  на самом деле - принципиально отличаются размером частиц. в растворе это молекулы, или ионы, в случае коллоидных растворов (между истинными растворами и взвесями) до 100 нм. больше 100 нм - уже взвесь. отличить коллоидный раствор от истинного можно при пучка света - в коллоидном растворе пучок становится шире, наблюдается т. называемый "конус". в истинном растворе "конуса" не наблюдается, свет свободно проходит. во взвеси - частицы видны невооруженным глазом. крупные и с течением времени раствор становится прозрачнее - частицы .

Дано: m(ch₃cho)=33г. m(h₂o)=27г ω(выхода 1. определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.:   m(h₂o)=2+16=18г./моль n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)=27г.÷18г./моль=1,5моль 2. запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида: c₂h₂ + h₂o→  ch₃cho (hgso₄, h⁺) по уравнению реакции из 1моль воды образуется 1моль уксусного альдегида. по  условию в реакцию вступили 1,5моль воды, значит и   уксусного  альдегида образуется 1,5моль  .   n(ch₃cho)=1,5моль 3. определим молярную массу уксусного  альдегида и его массу количеством вещества 1,5моль: m(ch₃cho)=12+3+12+1+16=44г./моль m₁(ch₃cho)=n(ch₃cho)xm(ch₃cho)=1,5мольх44г./моль=66г. 66г. это теоретический выход. 5.  определим массовую долю выхода уксусного альдегида от теоретически возможного: :   ω(выходаch₃cho)=m(ch₃cho)÷  m₁(ch₃cho)=33г.÷66г.=0,5

ω%(выходаch₃cho)=ω(выходаch₃cho)×100%=0,5×100%=50%

7. ответ: массовая доля выхода уксусного альдегида от теоретически возможного 0,5 или 50%