Вреакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. рассчитайте массу образовавшейся соли. 4. найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: h2o → h2 + o2 )

1. решение:   h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o  m растворенного в-ва(naoh) = 200 * 0.4 = 80 г  n(naoh) = 80/40 = 2 моль  n(na2so4) = 1/2 n(naoh) = 1 моль  m(na2so4) = 1 * 142 = 142 г  2. решение:   2н2о -> 2н2 + о2  n(h2o) = 108/18 = 6 моль  n(o2) = 1/2 n(h2o) = 3 моль  m(o2) = 3 * 32 = 96 г 

Сн3 - сн - сн2 - сн2 - сн3           |                                        - 2-метилпентан                                                                                  сh3                сн3 - сн2 - сн2 - сн2 - сн2- сн3      - гексан всего можно сделать 6 изомеров, отличающихся по строению углеродного скелета, разными свойствами, но с одинаковым составом                                                         

2сн₃сно+о₂=  2сн₃соон 2с₄н₁₀+5о₂=4сн₃соон+2н₂о 2сн₃сно=с₂н₅он+сн₃соон свойства  слабой  органической кислоты такие как и у неорганических кислот 1.  индикаторы  меняют цвет в ее  кислой среде  лакмус - на  красный, метилоранж - на розовый. влияние кислоты на индикаторы за счет диссоциации на ионы(см. ниже) 2.  хотя  и слабая, но диссоциирует на йоны:   ацетат-ион  (анион) и  гидроксид-ион(катион) сн₃соон=сн₃соо⁻ + н⁺ 3.взаимодействует с активными металлами с мыделением водорода мg+2ch₃cooh=(ch₃coo)₂mg+h₂ 4/как кислота, может взаимодействовать с основными : zno+2ch₃cooh=(ch₃coo)₂zn+h₂o 5/ взаиодействует со щелочами: сн₃соон+кон=сн₃с₃оок+н₂о 6. етановая кислота относится к карбоновым кислотам, а все карбоновые кислоты хорошо горят с выделениес углекислого газа и образованием воды сн₃соон+2о₂="2со₂+н₂о 7. уксусная кислота может вступать в реакцию эстерификации с образованием эстеров(эфиров) в присутствиисерной кислоты, как катализатора сн₃соон+с₂н₅он=сн₃соос₂н₅ 8. взаимодействует даже с галогенами(замещение) сн₃соон+cl₂=ch₂clcooh+hcl