Оксид цинка взаимодействует с раствором: 1) аммиака 3) карбоната натрия 2) гидроксида калия 4) хлорида магния

        13,8 г                                             х г       ch3-ch2-oh       +     cuo     ->   ch3-coh   +   cu + h2o   n=1 моль                                           n=1 моль м = 46 г/моль                                   м = 44 г/моль m=46 г                                               m=44 г 13,8 г с2н6о     -     хг с2н4о 46 г с2н6о       -     44 г с2н4о m(c2h4o) = 13,8 * 44 / 46 = 13,2 г

1. запишем уравнение реакции:

2. вычислим массу чистого карбоната кальция (известняка): если в нем 20% примесей, то чистого вещества - 80%, массу мы получим, умножив массу известняка на массовую долю чистого вещества: 1000гр*80% = 800 гр.

3. вычислим количество вещества известняка, для этого его массу разделим на молярную массу: 800/100=8моль.

4. из уравнения реакции видно, что количество вещества caco3 и co2 равны, то есть из одного моля caco3 мы получим 1моль co2, а из 8 - 8 : )

5. 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л. соответственно 8 моль займут объем 8*22,4=179,2 литра.

ответ: 179,2 литра