Определите обьём раствора натрий гидроксида (ω(naoh)=5%, p=1, 04г/мл)необходимого для полной нейтрализации хлоридной кислоты обьёмом 80мл(ω(hcl)=8%, p=1, 03 г/мл , ! решил, но хочу проверить, правильно ли.

Naoh + hcl = nacl + h₂o 1) определим массу  hcl, вступившую в реакцию нейтрализации m(р-ра  hcl) = 80 * 1,03 = 82,4 г m(hcl в р-ре) = 82,4 * 8 : 100 = 6,592 г 2) определим массу  naoh, вступившего в реакцию нейтрализации м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль м(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(naoh) = (40 г/моль * 1 моль * 6,592 г) : (36,5 г/моль * 1 моль) = 7,224 г 3) определим объём 5 %-ного раствора  naoh, необходимый для нейтрализации m(р-ра  naoh) = 7,224 * 100 : 5 = 144,48 г v(р-ра  naoh) = 144,48 : 1,04 = 138,93 мл

Cnh2n+1oh +ch2oh-ch2oh cмесь  32.2-x                                             19.5г 2ch2oh-сhoh  -ch2oh +сu(oh)2 =c6h10cuo3(oh)3 +2h2o   184г                                         98г   m(глицерин) =184*19.5/(32.2-x)98=4.41       m(спирт)=32.2-4.41=27.79   27,8г                                  8.96л                  2r-oh +2na =2r-ona +h2             х=27,8*22,4/8,96=70г/моль           х                                 22,4л сnh2n+1oh=70     12n+2n+1+17=70       14n=52   n=4   m(c4h9oh)=74

Лучше бы видеть пример .. но несколько общих понятий:   диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере характер. наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость.  под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества) , когда она превысит энергию взаимодействия ионов. результатом этого является распад вещества на ионы. например:   hcl + h2o < > h3o(+) +   классическая теория электролитической диссоциации была создана с. аррениусом и в. оствальдом в 80-х гг. xix в. аррениус придерживался теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. и. а. каблуков и в. а. кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации теорию растворов д. и. менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.  классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . например, электролитическая диссоциация бинарного электролита ka выражается уравнением типа:   константа диссоциации kd определяется активностями катионов, анионов и недиссоциированных молекул следующим образом:   значение kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными . степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита с соотношения:   где f+/- — средний коэффициент активности электролита.  cd и h2so4  k h+ 2h2o +2e --> h2+2oh  a(+) cd, so4 cd0(cтепень) - 2e--> cd 2+