Определите выход продукта, если в реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция и образовалось 76 г нитрата кальция

2hno3 + cao = ca(no3)2 + h2o 1.составим уравнение реакции и найдем количество оксида кальция, нужного для реакции, зная его массу и молярную массу:   n(cao) = m / m = 28 / 56 = 0.5 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(cao) / n(ca(no3)2) = 1 / 1, т.е.  для реакции количества веществ должны быть равны. значит n(ca(no3)2) = n(cao) = 0.5 моль 3. зная количество нитрата кальция, найдем его теоретическую массу, которая должна была получиться: m(ca(no3)2) = n x m = 0.5 x 164 = 82 г 4. по условию же нитрата - 76 г. значит выход продукта: m(практическая) / m(теоретическую) = 76 / 82 = 0.927 или 92,7 %

Наверное, имелся в виду "хлорид", а не "хлор". 1. для того, чтобы образовался осадок caco₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания co₂ растворе выполнялось соотношение  [ca²⁺][co₃²⁻]  >   пр(caco₃). концентрация ca²⁺ в растворе достаточно велика. но ионов co₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие co₂ + h₂o  ⇄ 2h⁺ + co₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. таким образом, произведение  [ca²⁺][co₃²⁻] оказывается меньше, чем величина пр(caco₃), т.е. осадок не образуется. в растворе ca(oh)₂ имеется достаточная концентрация ионов ca²⁺. но,  кроме того, в растворе ca(oh)₂ имеются ионы он⁻, которые полностью  смещают равновесие (*) в сторону образования ионов co₃²⁻. таким образом,  произведение  [ca²⁺][co₃²⁻] оказывается больше, чем величина пр(caco₃), т.е.  образуется осадок. 2. ca²⁺ + 2oh⁻ =  ca(oh)₂↓  (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов oh⁻) mg²⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂↓ (в избытке горячего  концентрированного раствора щелочи происходит реакция  mg(oh)₂↓  + 2oh⁻ = [mg(oh)₄]²⁻) сначала be²⁺ + 2oh⁻ = be(oh)₂↓, затем be(oh)₂↓  + 2oh⁻ = [be(oh)₄]²⁻ ( суммарно  be²⁺ + 4oh⁻ = [be(oh)₄]²⁻)

Индивидуальное чистое вещество обладает определенным набором характеристических свойств. от чистых веществ следует отличать смеси веществ, которые могут состоять из двух или большего числа чистых веществ, сохраняющих присущие им свойства. смеси веществ делятся на гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные). в гомогенных смесях составные части нельзя обнаружить ни визуально, ни с оптических приборов, поскольку вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне. гомогенными смесями являются смеси любых газов и истинные растворы, а также смеси некоторых жидкостей и твердых веществ, например сплавы. в гетерогенных смесях либо визуально, либо с оптических приборов можно различить области (агрегаты) разных веществ, разграниченные поверхностью раздела; каждая из этих областей внутри себя гомогенна. такие области называются фазой. гомогенная смесь состоит из одной фазы, гетерогенная смесь состоит из двух или большего числа фаз. гетерогенные смеси, в которых одна фаза в виде отдельных частиц распределена в другой, называются дисперсными системами. в таких системах различают дисперсионную среду (распределяющую среду) и дисперсную фазу (раздробленное в дисперсионной среде вещество). с методов разделения можно провести разделение смесей на их составные части, т. е. на чистые вещества. чистыми веществами называются вещества, которые при проведении методов не разделяются на два или более других веществ и не изменяют своих свойств. в природе не существует абсолютно чистых веществ. например, так называемый особо чистый алюминий все еще содержит 0,001 % примесей других веществ. таким образом, абсолютно чистое вещество – это абстракция. правда, когда речь идет о каком-либо веществе, то пользуется этой абстракцией, т. е. считает, что вещество истинно чистое, хотя практически берется вещество с некоторым содержанием примесей. конечно, должен стремиться использовать в своей практике по возможности чистые вещества, содержащие минимальное количество примесей. следует учитывать, что даже незначительное содержание примесей может существенно изменить свойства вещества.