Определите количество атомов кислорода в составе образца гидроксонитрата алюминия массой 16.8 г.

Aloh(no3)2 находим количество вещества, зная его массу и молярную массу: n = m / m = 16.8 / 168 = 0.1 моль зная количество вещества, находим число атомов: n = n x na = 0.1 x 6x10²³   = 0.6x10²³   = 6x10²²

Металл (по электронной формуле) — магний. уравнения: mg + 2h₂o = mg(oh)₂ + h₂↑                       2 h₂ + o₂ = 2h₂o из уравнений следует, что один моль металла даст один моль воды (последовательно, сначала первое уравнение, потом второе). μmg = 24 гр/моль, значит, количество вещества магния равно 10/24 ≈ 0,42 моль. количество вещества воды такое же, то есть 0,42 моль. μн₂о = 18 гр/моль. значит, масса воды равна 18 х 0,42 = 7,5 грамм. ответ: 7, 5 грамм воды.

есть один момент, который надо учитывать в данной - взаимодействие идет в две стадии:

с2н2 + нсl = ch2=chcl

по этой реакции n(этина) = n(ch2=chcl) и т.к. у нас н.у., то объем прореагировавшего hcl равен объему этина - 16,8 л.

далее оставшийся нсl взаимодействует уже с хлорэтеном и дихлорэтана получится (по объему), сколько осталось hcl:

ch2=chcl + hcl = ch2cl-ch2cl

n(hcl) = n(c2h4cl2)

осталось нсl после первой реакции 22,4 - 16,8 = 5,6 л

n(hcl) = 5.6/ 22,4 = 0,25 моль

m (дихлорэтана)= 0,25 * м(дихлорэтана) =0,25 * 98 = 24,5 г