1. раствор какой кислоты приобретает бурый цвет на воздухе: 1) hcl 2) hf 3) hi 4) h2s 2. раствор hclo получают, удаляя hcl из равновесной смеси hclo и hcl. для этого в данную смесь добавляют соль и отгоняют раствор hclo при пониженном давлении. формула соли: 1) nacl 2) caco3 3) bacl2 4) kno3

Впервом случае,бурый цвет будет приобретать иодоводородная кислота думаю,что это карбонат кальция

Чтобы определить степень окисления нужно помнить некоторые правила: 1. сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе его заряду. 2. если элемент находиться в главной под группе периодической таблицы, то высшая степень окисления обычно равно его номеру это группы. 3. степень окисления фтора всегда -1 4. степень окисления кислорода всегда -2, правда есть исключения 5. степень окисления водорода равно +1, искл. соединения с не металлами. вот степени окисления которые остаются неизменными: +1 водород h +2 be, ca, mg, sr, ba, ra +3 al -1 фтор f -2 кислород o давай для примера найдем степени окисления li2o2. мы уже знаем, что у кислорода степень окисления -2. и знаем то, что при сложении степеней должен быть нуль. и тут чисто логически и можно определить что степень окисления на два атома лития +2., собственно на один атом литий степень окисления +1. хах, не умею я нормально объяснять, но зато в ютубе есть видео как нужно вычислять. а если нужна можешь обращаться: d

Основные методы получения сложных эфиров: этерификация  — взаимодействие кислот и  спиртов  в условиях кислотного  катализа, например получение  этилацетата  из  уксусной кислоты  и  этилового спирта: сн3cooh + c2h5oh = сн3cooc2h5  + h2oчастным случаем реакции этерификации является реакция  переэтерификации  сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами: r'coor'' + r'''oh = r'coor''' + r''ohr'coor'' + r'''cooh = r'''coor'' + r'coohr'coor'' + r'''coor'''' = r'coor'''' + r'''coor''реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего  — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе  азеотропных смесей).взаимодействие  ангидридов  или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение  этилацетата  из  уксусного ангидрида  и  этилового спирта: (ch3co)2o +  2 c2h5oh =  2 cн3cooc2h5  +  h2oвзаимодействие  солей  кислот  с  + r'hal = rcoor' + mehalприсоединение карбоновых кислот к  алкенам  в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами льюиса): rcooh + r'ch=chr'' = rcoochr'ch2r''алкоголиз  нитрилов  в присутствии кислот: rcn + h+    rc+=nhrc+=nh + r’oh    rc(or')=n+h2rc(or')=n+h2  + h2o    rcoor' +  +nh4алкилирование карбоновых кислот  арилиакилтриазенами: arn=nnhr + r1cooh    r1coor+ arnh2  + n2